【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL.
(1)選用的主要儀器有:① , ② , ③ , ④ , ⑤
(2)現(xiàn)有下列配制操作:
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度線
D.洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,振蕩搖勻
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
正確的操作順序?yàn)椋?/span>   
(3)簡要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為mL.
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,將使配制的濃度(偏高、偏低、無影響).
③取配制好溶液100ml,加水稀釋到500ml,此時(shí)溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是

【答案】
(1)量筒,燒杯,玻璃棒,500mL容量瓶,膠頭滴管
(2)A,B,C,D,E,F
(3)13.6,15,偏低,0.2mol/L
【解析】解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的順序?yàn)椋篈EFDCB;
(3)①設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;

②量取13.6mL濃硫酸應(yīng)選擇15mL量筒;量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C= 可知,溶液濃度偏低;

③設(shè)稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度為C,則依據(jù)稀釋規(guī)律得:C×500mL=0.5mol/L×100mL,解得C=0.1mol/L,則氫離子物質(zhì)的量濃度為:0.1mol/L×2=0.2mol/L;
所以答案是:(1)①量筒,②燒杯,③玻璃棒,④容量瓶,⑤膠頭滴管;(2)AEFDCB;(3)13.6mL;15,偏低;0.2mol/L.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題.

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