【題目】【湖南省2017屆考前模擬卷(3)】室溫時(shí),將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1
B.a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)
C.室溫時(shí),HA的電離常數(shù)Ka≈l×105
D.a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同
【答案】C
【解析】A、根據(jù)信息,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng),NaOH+HA=NaA+H2O,因此c(HA)=0.1mol·L-1,故說(shuō)法正確;B、導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)電能力越大,根據(jù)起點(diǎn)HA的pH=2,說(shuō)明HA為弱酸,a點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和HA,HA物質(zhì)的量較多,b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)NaA和HA,NaA較多,c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaA和NaOH,都是強(qiáng)電解質(zhì),因此導(dǎo)電能力c>b>a,故說(shuō)法正確;C、HA H++A-,電離產(chǎn)生的c(H+)=c(A-)=10-2mol·L-1,弱電解質(zhì)電離程度微弱,即c(HA)約為0.1mol·L-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(H+)×c(A-)/c(HA)=10-2×10-2/0.1=10-3,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=3,即溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,c點(diǎn)時(shí)pH=11,溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,兩點(diǎn)對(duì)水的電離抑制能力相同,故說(shuō)法正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【湖南省2017年考前演練卷(三)】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.5 k J·mol1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 k J·mol1
回答下列問(wèn)題:
(1)CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。
(2)CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______。
(3)為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.28 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ,圖中壓強(qiáng)(p1,p2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中H+的物質(zhì)的量濃度最大的是
A.0.1mol/L的硫酸 B.0.1mol/L的碳酸
C.0.1mol/L的醋酸 D.0.1mol/L的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象的描述不正確的是
A. Na熔成光亮小球 B. Na沉在水底
C. 反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲 D. 滴入酚酞后溶液呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從金屬利用的歷史看,先是青銅器時(shí)代,而后是鐵器時(shí)代,鋁的冶煉是近百年的事,決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是( )
A. 金屬的活動(dòng)性 B. 金屬的導(dǎo)電性
C. 金屬的延展性 D. 地殼中金屬元素的含量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體,其一種制備反應(yīng)原理為:
在T℃時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在0~2 min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·L-1·min-1
B.10 min后,若保持其他條件不變,升高溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C.在T℃時(shí),起始時(shí)若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D.在T℃時(shí),起始時(shí)若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g),達(dá)到平衡時(shí),α-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配置一定體積、一定物質(zhì)的量的濃度的Na2CO3溶液時(shí),下列情況可能使溶液濃度偏低的是
A. 容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 B. 溶液從燒杯中轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),沒(méi)有洗滌燒杯
C. 定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視定容 D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶體在空氣中久置風(fēng)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示,如X是S,m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸,m為0的是弱酸,下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是
A.H2SeO3B.H3BO3C.H3PO4D.HClO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是
A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)
C.熵增加反應(yīng)D.熵增加或者放熱反應(yīng)
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