【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程圖如下:
已知反應(yīng):①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
回答下列問題:
(1)步驟I中的分離操作名稱是_______,溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。
(2)步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(3)證明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。
(4)步驟Ⅴ可選用的試劑是_______(填序號(hào))。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸
(5)在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子,有利于提高其純度和磁性能,主要反應(yīng)過程為:Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4(膠體)+S4O62-+H2O,若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的Fe3O4(膠體)與S4O62-均為1mol,則參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
【答案】過濾 Na2ZnO2、NaOH 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 取少量樣品于試管中,加入KMnO4溶液,如果KMnO4溶液紫紅色褪去,則說明有Fe2+;如果沒有褪色,則說明沒有Fe2+ c 22.4
【解析】
廢舊鍍鋅鐵皮中含有Zn和Fe,依據(jù)Zn能與NaOH溶液反應(yīng),Fe不與NaOH反應(yīng),廢舊鍍鋅鐵皮中加入NaOH溶液,然后過濾,不溶物為Fe,溶液A為Na2ZnO2和過量NaOH,不溶物中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,溶液B中加入適量的H2O2,部分Fe2+被氧化成Fe3+,然后依此分析即可;
(1)根據(jù)流程,步驟I得到不溶物和溶液A,即步驟I的名稱為過濾,Zn能與NaOH溶液反應(yīng),生成Na2ZnO2,以及所加NaOH過量,即溶液A中溶質(zhì)為Na2ZnO2和NaOH;
(2)步驟Ⅲ加入適量的H2O2,H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
(3)證明Fe2+存在的方法利用Fe2+具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,具體操作是取少量樣品于試管中,加入KMnO4溶液,如果KMnO4溶液紫紅色褪去,則說明有Fe2+;如果沒有褪色,則說明沒有Fe2+;
(4)步驟V,調(diào)節(jié)pH,使Na2ZnO2轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2,利用NaAlO2與酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,即Na2ZnO2和酸反應(yīng)生成Zn(OH)2沉淀,故選項(xiàng)c正確;
(5)根據(jù)反應(yīng)方程式,Fe2+→Fe3O4,+2價(jià)Fe→+3價(jià),S2O32-→S4O62-中S的化合價(jià)由+2價(jià)→+2.5價(jià),產(chǎn)生Fe3O4與S4O62-均為1mol,失去電子共4mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,參加反應(yīng)的O2為1mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. H+、NH4+、CO32-、SO42-
C. K+、Na+、NO3-、OH- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,元素周期表的第七周期已被填滿。2017年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素有了中文名稱:
已知第113號(hào)元素與Al元素同主族,根據(jù)元素周期律知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說法合理的是( )
A. Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B. Mc在元素周期表中的位置是第七周期第VB族
C. 根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
D. Og在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)
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【題目】下列說法正確的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與都是α-氨基酸且互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示,其中線表示鍵,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】治療甲型H1N1流感的常見藥物有奧司他韋、扎那米韋、金剛乙胺及金剛烷胺以及預(yù)防藥物如中藥材金銀花、大青葉等。其中金剛烷胺可按下列路線合成:
已知狄爾斯-阿德耳反應(yīng)(也稱雙烯合成反應(yīng))如下所示:
試回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)式為________________。
(2)上述物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。
(3)上述反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是________(填數(shù)字)。
(4)金剛烷核磁共振氫譜有________組峰。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名:
有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。
(2)寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:
①2,3二甲基4乙基己烷_________________;
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 0-a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c段反應(yīng):氧化產(chǎn)物為I2
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時(shí),加入的KIO3為1.lmol
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