【題目】治理大氣和水體污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)CO泄漏會導致人體中毒,用于檢測CO的傳感器的工作原理如圖所示:寫出電極I上發(fā)生的反應式:__。
工作一段時間后溶液中H2SO4的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)用O2氧化HCl制取Cl2,可提高效益,減少污染。反應為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H,通過控制條件,分兩步循環(huán)進行,可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%,其原理如圖所示:
過程I的反應為:2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1
過程II反應的熱化學方程式(H2用含有H和H1的代數(shù)式表示)__。
(3)在溫度T0℃,容積為1L的絕熱容器中,充入0.2molNO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g) H<0,容器中NO2的相關(guān)量隨時間變化如圖所示。
①反應到6s時,NO2的轉(zhuǎn)化率是__。
②根據(jù)圖示,以下各點表示反應達到平衡狀態(tài)的是__。
a.X b.Y c.Z d.W
③0~3s內(nèi)容器中NO2的反應速率增大,而3s后容器中NO2的反應速率減小了,原因是__。
④此容器中反應達平衡時,溫度若為T1℃,此溫度下的平衡常數(shù)K═__。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH═7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)═c(OH-)。(已知25℃時:H2SO3的電離常數(shù)Ka1═1.3×10-2,Ka2═6.2×10-8)請結(jié)合所學理論通過計算說明c(HSO3-)>c(SO32-)的原因___。
【答案】CO-2e-+H2O=CO2+2H+ 不變 2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g) H2═H-2H1 80% d 反應放熱,體系的溫度升高,反應速率加快,后來NO2濃度減小,反應速率隨之減小 225 根據(jù)Ka2═c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)=6.2×10-8,將c(H+)═1.0×10-7代入得出c(SO32-)/c(HSO3-)═6.2×10-1<1,所以c(HSO3-)>c(SO32-)
【解析】
(1)根據(jù)圖示可知電極I上CO失電子被氧化為CO2,電解質(zhì)溶液為硫酸溶液,所以電極方程式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+;電極Ⅱ上氧氣被還原生成水,電極方程式為O2+4e-+4H+=2H2O,所以總反應為2CO+O2=2CO2,不影響硫酸的濃度,即硫酸的濃度不變;
(2)總反應為4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H ①;
過程I的反應為:2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1 ②;
根據(jù)蓋斯定律①-②×2可得過程II反應的熱化學方程式為2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) H2=H-2H1,因整個過程中HCl的轉(zhuǎn)化率接近100%,所以過程II用“=”;
(3)①據(jù)圖可知6s時,c(NO2)=0.05mol/L,初始c(NO2)=0.20mol/L,所以轉(zhuǎn)化率為=80%;
②據(jù)圖可知X、Y、Z三個點速率還在隨時間發(fā)生改變,W點速率不在改變,所以W點可以表示反應達到平衡狀態(tài),所以選d;
③該反應放熱,隨反應進行體系內(nèi)溫度升高,反應速率加快,但后來NO2的濃度減小,濃度對反應速率的影響占主導,所以反應速率減慢;
④據(jù)圖可知平衡時c(NO2)=0.02mol/L,則△c(NO2)=0.20mol-0.02mol/L=0.18mol/L,根據(jù)方程式可知平衡時c(N2O4)=0.09mol/L,所以平衡常數(shù)K==225;
(4)根據(jù)Ka2==6.2×10-8,將c(H+)=1.0×10-7代入得出=6.2×10-1<1,所以c(HSO3-)>c(SO32-)。
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【題目】(化學——選修2:化學與技術(shù))苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下:
相關(guān)化合物的物理常數(shù)
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度(g/cm-3) | 沸點/℃ |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列問題:
(1)在反應器A中通入的X是 。
(2)反應①和②分別在裝置 和 中進行(填裝置符號)。
(3)在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸,其作用是______,優(yōu)點是用量少,缺點是_______________。
(4)反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度控制在50-60℃,溫度過高的安全隱患是 。
(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是 (填編號。已知苯酚是一種弱酸)。
a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO
(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ,判斷的依據(jù)是 。
(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。
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【題目】有兩種金屬組成的合金A,在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產(chǎn)物和水省略),已知F為紅褐色沉淀,請回答:
(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學式)。
(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現(xiàn)象_______________________________________________。
(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。
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【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 該反應屬于可逆反應B. A可以完全轉(zhuǎn)化為B和C
C. 化學變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高
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【題目】、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①位于周期表中第四周期族,其余的均為短周期主族元素:②的氧化物是光導纖維的主要成分;③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù);④是形成化合物種類最多的元素;⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題:
(1)寫出一種元素形成氫化物的化學式_____________。
(2)在1個由與形成的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個。
(3)在[F(NH3)4]2+離子中,的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。
(4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)是__________(寫名稱),物質(zhì)分子中原子軌道的雜化類型為__________,分子中鍵的數(shù)目為__________。
(5)、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為__________(寫元素符號)。
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【題目】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有__________(填化學式)。
(2)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時,應控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。
(3)母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是________。
a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作
c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2:1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時,Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。
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【題目】反應在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應速率增大的是( )
①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He
A. B. C. D.
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總
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【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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