Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀粒，觀察現(xiàn)象。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________。反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填序號(hào))。

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了右圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

(1)已知儀器A中放一種塊狀固體，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，A中可觀察到的現(xiàn)象是___________；C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(2)儀器B盛放的試劑是______________________，其作用是_________________。

(3)分別寫(xiě)出A、B、C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________、_______________、________________。

Answer 1

【答案】 驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活性性(或同主族元素的金屬性)變化規(guī)律 c 產(chǎn)生氣泡 生成白色沉淀 飽和NaHCO3溶液 除去CO2氣體中混有的硝酸蒸氣 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ H++HCO3－＝H2O+CO2↑ CO2+SiO32－+H2O＝H2SiO3↓+CO32－(或2CO2+SiO32－+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－)

【解析】（I）本題考查同主族元素金屬性的變化規(guī)律，鋰、鈉、鉀屬于同主族的活潑金屬，且都與水反應(yīng)，因此本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證鋰、鈉、鉀的活動(dòng)性變化規(guī)律，或者同主族金屬性變化規(guī)律；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，K與水反應(yīng)最劇烈，即燒杯c；（II）本題考查非金屬性的強(qiáng)弱，從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱入手，（1）儀器A中放入的是塊狀固體，裝置A驗(yàn)證的是硝酸酸性和碳酸酸性的比較，因此儀器A中盛放的是CaCO3，分液漏斗中盛放的是硝酸，如果儀器A中出現(xiàn)氣泡，硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，即N的非金屬性強(qiáng)于C，發(fā)生反應(yīng)是CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O；裝置C比較的是碳酸酸性和硅酸酸性的強(qiáng)弱，如果裝置C中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，即非金屬性C>Si；（2）硝酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO2中混有硝酸蒸氣，硝酸對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，儀器B盛放飽和碳酸氫鈉溶液；（3）根據(jù)上述分析，離子方程式為CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑ 、H＋+HCO3－＝H2O+CO2↑ 、CO2+SiO32－+H2O＝H2SiO3↓+CO32－(或2CO2+SiO32－+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－)。