能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
B、硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
C．漏寫生成醋酸的離子反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂、水．
解答： 解：A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-，故A正確；
B．硫化鈉的水解的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ac-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++3OH-+Mg2++HCO3-=CaCO3↓+H2O+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D中氫氧化鎂更難溶為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡要流程如下：

已知：①焙燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是
 
．（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌．如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是
 
．（填序號(hào)）

（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵．生產(chǎn)中加入CaO可節(jié)能減排．有關(guān)反應(yīng)如下：
2V2O5（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO3（s）；△H1=-2096.7kJ/mol
已知：CaSiO3（s）=CaO（s）+SiO2（s）；△H2=+92.5kJ/mol
則：2V2O5（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO2（s）；△H3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．回答下列問題：
（1）NaHX溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）若上述溶液中檢測(cè)不到HX-，則鹽NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為
 

（3）若上述溶液中檢測(cè)不到H2X分子，但能檢測(cè)到HX-，則NaHX溶液溶于水時(shí)，水的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若上述溶液中檢測(cè)不到H2X分子，則此時(shí)溶液中X2-和H2X兩種粒子濃度的大小關(guān)系為c（X2-）
 
c（H2X） （填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫出其與酸、堿反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
；
（2）乙炔可與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)制造聚氯乙烯塑料，
寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．
（3）寫出用鋁粉和Fe2O3制金屬鐵的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2?nH2O 
  △  
.
 
 2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱取2.168g過氧化鈣樣品分成兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計(jì)算2.168g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計(jì)算樣品中CaO2?nH2O的n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　�。�
A、加大量稀的食鹽溶液
B、降低溫度
C、加少量冰醋酸
D、加少量燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下22.4L SO2所含的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NA
D、56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等．則下列說法正確的是（　　）
A、消耗的三種金屬的物質(zhì)的量相等
B、消耗的三種金屬可能都過量
C、消耗的三種金屬的質(zhì)量相等
D、消耗的三種金屬可能質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：
編號(hào)  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
物質(zhì)  Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 NO2 SiO2
熔點(diǎn)℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -93 1723
（1）物質(zhì)①的電子式：
 
；⑧物質(zhì)的鍵角是
 

（2）⑥中獲得金屬鋁的化學(xué)方程式為：
 
，降低熔點(diǎn)的材料名稱是
 

（3）根據(jù)表作出下列判斷中正確的是
 

A．同主族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，同周期不同主族的氧化物可形成相同類型的晶體
B．鋁化合物的晶體中既有離子晶體，又有分子晶體和原子晶體
C．①中的化學(xué)鍵比②中的化學(xué)鍵強(qiáng)
D．表中形成分子晶體的物質(zhì)只有兩種
（4）④比⑤熔點(diǎn)高的理由是：
 
已知金剛石的熔點(diǎn)為3550℃，結(jié)合對(duì)比①、②、③、⑥和⑧的熔點(diǎn)，簡述你對(duì)原子晶體和離子晶體熔點(diǎn)規(guī)律的判斷：
 

（5）④溶于水的電離方程式為：
 
所得溶液呈
 
性．
（6）把⑦裝入注射器，針筒體積縮小一倍，預(yù)測(cè)你觀察到的現(xiàn)象：
 
．解釋原因：
 
．
（7）反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
 

a.2c（N2O4）=c（NO2）b．v（NO2）=2v（N2O4）
c．NO2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變           
d．
c(N2O4)
c2(NO2)
不變
（8）把裝有⑦的注射器推入氫氧化鈉溶液，寫出該離子方程式：
 
； 有人說，直接用過氧化鈉就可以吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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