【題目】 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了 1/10, :

(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少______

(2) N2 的轉(zhuǎn)化率為多少 _____?

(3) 該溫度下的平衡常數(shù)為多少_____ ?

【答案】2:6:1 20% 0.06(或5.8×10-2)(L/mol )2

【解析】

令參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)三段式解題法,表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量。

(1)根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比,列方程求出n的值,進而計算平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算;

(3)根據(jù)K=計算

根據(jù)三段式解題法,表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量。

令參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為nmol,則:

       N2   +3H2  2NH3         ,

開始(mol): 1    3       0

變化(mol): n   3n      2n

平衡(mol): 1-n 3-3n 2n

壓強之比等于物質(zhì)的量之比,所以(1-n+3-3n+2n)mol=(1+3)mol×(1- ),解得n=0.2,

(1)平衡時n(N2)=(1-n)mol=(1-0.2)mol=0.8mol;平衡時n(H2)=(3-3n)mol=(3-3×0.2)mol=2.4mol;平衡時n(NH3)=2n=0.2mol×2=0.4mol;所以,平衡時混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量比為0.8mol:2.4mol:0.4mol=2:6:1;

(2)N2 的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%;

(3)該溫度下達平衡時混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、1.2mol/L、0.2mol/L,平衡常數(shù)K==(L/mol )2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是(

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下:

①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;

③將Cu絲向上抽動離開液面。

1A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是_____。

3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將實驗后的溶液分成兩份,分別滴加氯水和氨水,均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_____

4)下列對導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。

A 加熱過程中,可上下移動導(dǎo)管E,起攪拌作用

B 停止加熱,試管內(nèi)的壓強減少,從導(dǎo)管E進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強,防止倒吸

C 停止反應(yīng),撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣,可排出裝置內(nèi)的SO2氣體,防止其污染環(huán)境

II ClO2Cl2的氧化性相近,可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。

1)儀器B的名稱是________。打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng)為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加B中稀鹽酸的速度宜______(”)

2)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。

3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的____(填“a”“b”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率):

分析圖象,回答下列問題:

(1)在圖象反應(yīng)Ⅰ中,此正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若p1>p2,則此反應(yīng)的△S________0(填“>”或“<”),由此判斷,此逆反應(yīng)自發(fā)進行,必須滿足的條件是____________

(2)在圖象反應(yīng)Ⅱ中,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1<T2,則該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行.

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【題目】下列變化過程,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A. Fe Fe2+ B. SO2 S C. NH4+ NH3 D. KMnO4 O2

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)

B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng),不能跟堿反應(yīng)

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ

D. W元素的各種氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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【題目】由合成氣制備二甲醚,涉及如下反應(yīng):

i2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

ii2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示:

下列說法正確的是

A. ΔH1ΔH2

B. 反應(yīng)(ii)為吸熱反應(yīng)

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol1

D. 若在容器中加入催化劑,則E2-E1將變小

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【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgNO3溶液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸

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【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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