Question

在100mL FeI₂溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，反應(yīng)完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺。則原來(lái)FeI₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．1 mol·L-1

B．1.2 mol·L-1

C．1.5 mol·L-1

D．6 mol·L-1

Answer 1

B

試題分析：氯氣與FeI₂溶液反應(yīng)，先應(yīng)該與碘離子反應(yīng)，碘離子反應(yīng)完后再與亞鐵離子反應(yīng)，所以溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，碘離子已經(jīng)反應(yīng)完全。離子方程式是2Fe²⁺+8I^－+5 Cl₂=2Fe+4I₂+10 Cl^－,n（Cl₂）=0.15mol，所以n（FeI₂）=0.12mol，濃度是1.2mol·L^-1
點(diǎn)評(píng)：本題要求學(xué)生的思維嚴(yán)密，離子的氧化性強(qiáng)弱要清楚，屬于有一定難度的習(xí)題。