【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦,可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是:
A 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B 達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15
C 達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D 在平衡(I)和平衡(II)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等
【答案】C
【解析】
試題分析:降溫后達平衡(Ⅱ),隔板左邊體系體積減小,說明反應(yīng)①中平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;已知反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。恒溫達平衡(Ⅰ)時, 隔板左右兩邊體系壓強相同, 由阿伏加德羅定律得n(①)/n(②)=V(①)/V(②), 反應(yīng)①達平衡(Ⅰ)時氣體的物質(zhì)的量為: n(①)=2×2.8/2.2 mol=28/11 mol, 達平衡(Ⅰ)時體系氣體的總物質(zhì)的量為: 28/11 mol+2 mol=50/11 mol, 由阿伏加德羅定律知平衡(Ⅰ)與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為50/11∶5=10∶11, B錯誤;由題意得:
X(g) + 2Y(g)2Z(g)
反應(yīng)前 1 mol 2 mol 0
變化量 α mol 2α mol 2α mol
平衡(Ⅰ)(1-α)mol (2-2α)mol 2α mol
1-α+2-2α+2α=28/11,解得α=5/11,C正確;平衡(Ⅰ)與平衡(Ⅱ)溫度不同,平衡狀態(tài)一定不同,M的體積分?jǐn)?shù)不相等,D錯誤。答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中,各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。
(1)合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
則 CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式 。
(2)近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強條件下合成氨,獲得了 較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是 。
(3)在 425℃、A12O3 作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng) 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。
(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O,負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(5)如下圖,采用 NH3 作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含 量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)
①對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也 可以表示平衡常數(shù)(記作 KP),則上述反應(yīng)的 KP=_______。
②以下說法正確的是________。
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響。
C.催化劑①、②分別適合于 250℃和 450℃左右脫氮
D.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
(6)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)。b 宜控制在__________(填序號)范圍內(nèi)
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.6
a 宜控制在 4.0 左右,理由是___________。
(7)氨氧化法制硝酸工業(yè)中,可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物(NO 和 NO2)。尾氣中的 NO、NO2 與 水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化 物(假設(shè) NO、NO2 體積比為 1:1)的質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是_______。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
⑵ Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進行,放出CO2,Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該反應(yīng)為_______(填“吸”或者“放”)熱反應(yīng),原因是 _____________。
⑶ CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。對此反應(yīng)進行如下研究:某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2,達到平衡測得有0.4 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_______。
⑷ 在200℃并用鈷做催化劑的條件下,CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分),可減少碳排放。反應(yīng)中能量變化如下圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
⑸ 如下圖所示,利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用、構(gòu)建低碳環(huán)保社會。請說明該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:150 ℃時, NO2發(fā)生分解反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2,在150 ℃時充分反應(yīng),達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。
(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
B.容器內(nèi)壓強不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同時間內(nèi),每消耗2個NO2分子,即可生成2個NO分子
(2)150 ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。
(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是__________(填字母)。
(4)發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此時溶液顯酸性,則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]某研究小組以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:
已知:(R或R'可以是烴基或H原子)。
請回答下列問題:
(1)X的分子式為_____________,X中的含氧官能團有____________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,反應(yīng)③的條件是_____________________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________________
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:__________________________。
(4)寫出同時符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________
①屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
(5)以CH3CHO為原料可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。
合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OHBrH2C—CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物;
③用托盤天平稱量17.7 g氯化鈉晶體;
④向小試管中加入100ml稀鹽酸。
A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C. 六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味的物質(zhì),該物質(zhì)是
A.甲烷 B.甲醛 C.氨氣 D.二氧化硫
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