Question

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題．
一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進行Fe²⁺

A

B

Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化，在A過程中，F(xiàn)e²⁺做

 

劑，在B過程中，F(xiàn)e³⁺做

 

劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子．”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做

 

_劑，具有

 

性．
（3）向沸水中滴加飽和的FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體，則其離子方程式為：

 

．
（4）為了驗證Fe³⁺的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的一組實驗，其中實驗結(jié)果一定錯誤的是

 

．（填字母）
A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③
（5）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，則向0.2mol?L^-1     1L FeBr₂溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是

 

，此反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：探究鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；
（2）根據(jù)鐵元素的化合價變化可知三價鐵離子被還原來分析維生素C的作用，并利用還原劑具有還原性來解答；
（3）加熱時FeCl₃水解生成Fe（OH）₃膠體；
（4）①鐵與鐵離子反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子；
②硫氰化鉀與鐵離子反應(yīng)溶液顯示紅色；
③硫酸銅溶液與氯化鐵不反應(yīng)；
④硝酸銀與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
⑤氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵；
（5）氯氣可以氧化亞鐵離子和溴離子，先氧化還原性較強的離子．

解答： 解：（1）在A中鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，鐵元素的化合價升高，則A中Fe²⁺做還原劑，在B中鐵元素的化合價由+3價降低為+2價，鐵元素的化合價降低，則B中Fe³⁺做氧化劑，故答案為：還原；氧化；       
（2）由信息維生素C可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，該反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，即維生素C為還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；還原．
（3）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，其水解方程式為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺； 
（4）①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；
②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確；
③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；
④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，但沒有體現(xiàn)鐵離子的性質(zhì)，故④錯誤；
⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確；
故選B．
（5）還原性Fe²⁺＞Br^-，向0.2mol/L1L FeBr₂溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L（即0.1mol）時，氯氣先將亞鐵離子氧化，如果氯氣剩余再氧化溴離子，而0.1mol氯氣只能和0.2mol的亞鐵離子恰好反應(yīng)，所以被氧化的微粒是只有亞鐵離子，即2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題屬于信息習(xí)題，考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑及氧化性、還原性，明確元素的化合價變化來分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．