將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是
A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋
C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋
D

試題分析：微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不能含有Fe3＋，故D不可能。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出E的化學式                           ，H的化學式                                         。
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式                                         。
（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是：                                         ；
向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                         。
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2 O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)eZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黃鐵礦粉
(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下:

（1）操作I與操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_     、      
（2）試劑a最好選用_   (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3 );其作用是_           。
（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_       _(填序號)。

（4）查閱資料知，在不同溫度下Fe2 O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3 O4 、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應溫度的關系如右圖所示。根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2 O3還原產(chǎn)物的化學式為M，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分(依次填寫每步操作中所加試劑的化學式、現(xiàn)象和結論)。儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入試劑
現(xiàn)象
結論
 
 
則還原產(chǎn)物為     
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是(     )
A．鐵恰好將Fe3+全部還原
B．往反應后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C．溶液變?yōu)闇\綠色
D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽。運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：
 
Fe2+
Cu2+
Fe3+
開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH
7.6
4.7
2.7
完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH
9.6
6.7
3.7
 
（1）加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為4，結合平衡移動原理解釋該操作的原因       。
（2）寫出能實現(xiàn)反應Ⅲ的化學方程式       。
（3）試劑b為        。
（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作Ⅰ應為濃縮、      、      。
（5）反應Ⅰ的化學方程式       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：                               。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是      和       (填化學式)。干燥管的       (填“m”或“n”)端與g導管相連接。

(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。
(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產(chǎn)物是__           __             。（填離子符號）
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                          。
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是                                                   。
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為       mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是        ，原因是                                                。
（6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                      ，寫出有關離子方程式：                                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+。
重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                               。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
                                   、                                   。
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                           
                                   、                                   。
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是                                   。將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨。這說明剛玉具有很高的           。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：
①濾液中通入過量Cl2，其目的是                                   。
②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是                         ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                。
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
（6）最后通過                      、                      得到氧化鐵。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關含銅化合物的說法錯誤的是
A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹
B．向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀
C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒數(shù)目一定小于0.1NA（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說明Ksp（CuS）遠小于Ksp（FeS）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案