Question

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用下述反應：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag設計一個原電池裝置．
（1）畫出裝置圖，并標明電極材料和電解質溶液；
（2）寫出電極反應式：
正極：

2Ag⁺+2e^-=2Ag

；
負極：

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
（3）若導線上轉移電子0.1mol，則生成銀

10.8

克．

Answer 1

分析：（1）根據原電池的電池反應確定正負極及電解質溶液；
（2）根據正負極上發(fā)生反應的反應類型寫出電極反應式；
（3）根據轉移電子與銀的關系式計算生成銀的質量；

解答：解：（1）根據反應方程式知，選銅、銀作電極材料，硝酸銀溶液作電解質溶液，該裝置圖為：
（2）根據電極材料的活潑性判斷正負極，較活潑的銅作負極，失去電子變成離子進入溶液，銀作正極，銀離子得電子生成銀單質，故答案為：（+）2Ag⁺+2e^-=2Ag，（-）Cu-2e^-=Cu²⁺
（3）Cu+2AgNO₃ =Cu（NO₃）₂ +2Ag      轉移電子
                          （2×108）g    2mol
                           10.8g      0.1mol
故答案為 10.8

點評：原電池的構成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；
2、電極均需插入電解質溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應．