如右圖所示，對(duì)于反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）； △H＜0，如果反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)平衡，又經(jīng)t2秒后，由于條件改變，原平衡破壞，到t3秒時(shí)又建立新的平衡，則t2到t3曲線變化的原因是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.增大了X或Y的濃度

B.使用了催化劑

C.增大了體系壓強(qiáng)

D.升高了該反應(yīng)的溫度

D


解析:

如果是增大了X或Y的濃度，則在t2時(shí)刻X或Y濃度應(yīng)突然增大，故A不正確，同理可排除C。加催化劑平衡不移動(dòng)，各組分濃度不變，B也不正確。升高溫度平衡逆向移動(dòng)，使X、Y濃度增大，Z濃度減少，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定條件下n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列裝置能組成原電池的是
I、III、IV
I、III、IV
．（填序號(hào)）

（2）對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，鋅片溶解了
32.5
32.5
g，銅片上析出
11.2
11.2
升 H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）如右圖所示裝置，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為
鋁
鋁
，總反應(yīng)方程為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．該裝置將
化學(xué)能
化學(xué)能
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能．
（4）利用反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省長春市十一高中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是

A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺
B．對(duì)于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動(dòng)
C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

 

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