【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中10種元素回答以下問題:

Ⅰ.填寫下列空白:

(1)寫出⑧元素在周期表的位置______________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制、跉浠锏幕瘜W(xué)方程式_______________________________________;

②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________(填名稱)

(3)⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊,如熔點(diǎn)為190℃,但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為:_____________________________________________________________________。

(4)用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過程____________________________。

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖中的變化,其中A是一種淡黃色固體,可作供氧劑;X是一種氫化物,常溫下為液體,則:

(1)A的電子式為_________________

(2)氣體Y是一種大氣污染物,無色有刺激性氣味,直接排放會形成酸雨。寫出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________;

(3)在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為_____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

【答案】 第三周期第IVA族( 2NH4Cl + Ca(OH)2==△==CaCl2 + 2H2O + 2NH3 硝酸銨 共價化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電 2MnO4- +5HSO3-+ H+= 3H2O+5SO42-+2Mn2+ 22.4

【解析】(1)根據(jù)元素周期表知⑧元素為硫,在周期表的位置第三周期第IVA。

(2)根據(jù)元素周期表知②為N元素,氫化物的化學(xué)式為NH3。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl Ca(OH)2通過加熱反應(yīng),生成CaCl2 、H2O NH3來制取NH3,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+ Ca(OH)CaCl2 +2H2O+2NH3。答案:2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。②的氫化物為NH3,最高價氧化物的水化物為HNO3兩者反應(yīng)生成硝酸銨,所以答案為:硝酸銨。

(3)因?yàn)棰邽锳l,它的的氯化物為AlCl3根據(jù)它的熔點(diǎn)為190℃,但在180℃就開始升華。熔沸點(diǎn)都很低,所以判斷該氯化物是共價化合物,可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為:氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。

(4)因?yàn)棰転镕、⑥為Mg,用電子式表示兩元素結(jié)合成化合物的形成過程為:

II(1)A是淡黃色固體可作供氧劑知ANa2O2固體,其電子式為

(2)根據(jù)框圖和提示知,C是O2,Y是SO2,E是SO3,F(xiàn)是硫酸,氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+O22SO3

(3)因?yàn)?/span>F硫酸,在含2mol濃硫酸溶液中加入1mol鋅片加熱可能發(fā)生的反應(yīng),Zn+H2SO4= ZnSO4+H2,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系ZnSO2; Zn2,知道1mol鋅片完全反應(yīng)放出氣體為1mol,其氣體在標(biāo)況下為22.4L答案:22.4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol COb mol O2,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(  )

A. a:b B. a:2b

C. a:(a2b) D. a:2(ab)

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【題目】下列說法不正確的是( 。
A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B.復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能,其綜合性質(zhì)超過了單一材料
C.淀粉和纖維素通式都是(C6H10O5n , 都是天然高分子化合物
D.合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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【題目】今年620,2016年全球最受關(guān)注的十大化學(xué)成果發(fā)布,其中有兩項(xiàng)與空氣中的二氧化碳處理利用技術(shù)有關(guān)。其一為美國伊利諾斯大學(xué)芝加哥分校和阿貢國家實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家聯(lián)合設(shè)計(jì)的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣(COH2)該設(shè)計(jì)同時具有環(huán)保和經(jīng)濟(jì)價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

(1)下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

(2)下圖裝置可實(shí)現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉(zhuǎn)化

①電源的正極為______(“A”“B")。

②陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:___________.

(3)CO H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 COH2制備CH3OH(1)的熱化學(xué)方程式__________。

②在398K,1L的恒容容器中充入0.1molCO0.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)如下表所示(atm為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。

時間(min)

0

1

5

10

30

50

壓強(qiáng)(atm)

10

9.3

8.0

7.2

4

4

5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達(dá)到平衡后,向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達(dá)到平衡時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時_____( ”)。

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【題目】下列措施能加快Fe0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是(

A.增加Fe的用量B.降低溫度

C.將稀硫酸改為98%的濃硫酸D.滴加少量的CuSO4溶液

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【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是(

A.苯分子中所有原子均在同一平面

B.甲烷是一種無色,有臭味的氣體

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色

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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化.
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號表示).
(2)M是含有(填“極性”或“非極性”)共價鍵的(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)W分子的空間構(gòu)型為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W,X,Y,Z,N六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是(

A.原子半徑:X>Y>W(wǎng)
B.單質(zhì)的氧化性:W>Z
C.溴與元素M同主族,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比M的強(qiáng)
D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ι.50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱 。

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______(填偏大”、“偏小”、“無影響”)

(3)如圖所示,儀器A的名稱是____________________;

(4)重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

t1

t2

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

25.5 ℃

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cmΔt,反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計(jì)算ΔH=___________kJ/mol

(5)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填相等、不相等),所求中和熱______(填相等、不相等”).

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較;乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):

HNO3溶液稀鹽酸碳酸鈣④Na2SiO3 溶液⑤SiO2

試劑A_________;試劑C_________(填序號)

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A________;裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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