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10．已知下列熱化學方程式
C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H1
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H2
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）△H5
其反應熱大小關系正確的是（　　）
A．△H3＜△H2＜△H1＜△H4＜△H5B．△H1＜△H2＜△H3＜△H5＜△H4
C．△H4＜△H5＜△H1＜△H2＜△H3D．△H4＜△H5＜△H3＜△H2＜△H1

分析 C2H5OH（g）具有的能量高于C2H5OH（l）具有的能量，所以完全燃燒C2H5OH（g）放出的熱量多，完全燃燒比不完全燃燒放熱多，燃燒反應為放熱反應；C與水蒸氣的反應為吸熱反應，據此分析．

解答 解：已知：C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H1
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H2
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）△H5
C2H5OH（g）具有的能量高于C2H5OH（l）具有的能量，所以完全燃燒C2H5OH（g）放出的熱量多，由于燃燒為放熱反應，反應熱為負值，所以放熱越多反應熱越小，則△H3＜△H2＜0，完全燃燒比不完全燃燒放熱多，所以△H2＜△H1＜0；
C與水蒸氣的反應為吸熱反應，計量數越大，吸收的熱量越多，所以0＜△H4＜△H5，
綜上可知，反應熱的關系為△H3＜△H2＜△H1＜△H4＜△H5；
故選A．

點評 本題考查了反應熱大小比較，題目難度不大，注意把握常見的吸熱反應和放熱反應，明確反應熱大小與物質的狀態(tài)和方程式計量數的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　　）
A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的物質叫做電解質
B．微粒直徑在10-9 m-10-7m之間的分散系為膠體
C．能夠電離出氫離子的化合物叫酸
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組同學探究了銅與濃硫酸的反應，實驗裝置如圖（1）所示．（夾持裝置與A中加熱裝置已略，裝置氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：
實驗序號操作現象
實驗一關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中：
（I）加熱初期，Cu片表面變黑，溶液近乎無色
（II）繼續(xù)加熱，銅片表面產生氣泡，形成黑色濁液，三口瓶底部有灰黑色固體沉積
（III）繼續(xù)加熱，有大量白霧生成，濁液變澄清，三口瓶底部有大量白色固體（因含有極少量黑色固體而顯灰白色），Cu片消失B中有氣泡冒出，溶液褪色
實驗二停止加熱，冷卻，將三口瓶中的上清液倒入盛有水的燒杯中三口瓶中留有大量白色固體（因含有極少量黑色固體而顯灰白色）
燒杯中溶液溫度升高，溶液只略帶藍色
（1）B溶液褪色，表明實驗中產生的氣體具有漂白性．
（2）三口瓶中的白色固體是CuSO4，驗證你這一猜想的實驗方案是取少量白色固體溶于水，溶液呈藍色，說明固體中含有銅離子，向溶液中滴加氯化鋇溶液并加入稀鹽酸，出現白色沉淀，說明固體中含有硫酸根離子．
（3）A中產生該白色固體的化學方程式是2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）結束實驗，拆除裝置之前，為避免裝置中的氣體污染環(huán)境，應當采取的操作是向A中大量鼓入氮氣或空氣．
（5）A中產生的大量白霧，甲同學認為是硫酸沸騰后硫酸蒸氣與水形成的酸霧．在不改變實驗裝置的情況下，甲同學設計實驗初步證實其想法可能是正確的．甲同學的方案是將品紅溶液換為鹽酸酸化的氯化鋇溶液，實驗前先通入一段時間氮氣，然后再加入裝置A完成實驗，若氯化鋇溶液中出現白色沉淀，則甲的想法可能是正確的．
（6）有人認為實驗過程中A中的黑色固體是CuO，乙同學認為不正確，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化學方程式表示）．
（7）為研究A中黑色固體的成分，丙同學猜想其可能含有硫化銅或硫化亞銅．
查閱資料：硫化銅和硫化亞銅常溫下均不溶于稀硫酸；在氧氣氣流中煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫．
丙同學收集到足夠的黑色固體后，完成下列實驗：

①黑色固體的成分及物質的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固體與濃硫酸反應能得到澄清的溶液，請寫出該反應的化學方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．有機物A是一種含溴的酯，分子式為C6H9O2Br．已知A有如下的轉化關系：
其中B、C含相同數目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，C進行氧化反應后，不可發(fā)生消去反應，經測定E是一種二元醇．
（1）寫出A、C、D的結構簡式：
ACH2=CHCOOCH（CH3）CH2Br； CCH3CHOHCH2Br；DCH2=CH-COONa．
（2）寫出A→D+E的化學方程式CH2=CHCOOCH（CH3）CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONa+CH3CHOHCH2OH+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表根據實驗事實所作結論中，正確的是（　�。�
實   驗   事   實結          論
AA、B兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構A、B互為同分異構體
B質量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質量相同的水A、B兩有機物最簡式相同
CA、B兩種有機物結構相似具有相同的通式A、B互為同系物
D分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的結構簡式可能是
CH2═CH-C≡C-CH═CH2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷，奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)楣饽芎蜔崮埽阎?2g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量1110.75kJ．請完成丙烷完全燃燒的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．以銅為電極電解飽和食鹽水：2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是（　�。�
①根據分散質粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
②根據是否含碳元素將化合物分為有機化合物和無機化合物
③根據是否有新物質生成將物質變化分為物理變化和化學變化
④根據原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤根據在水中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
⑥根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電極Y材料是Ag．
（2）銀電極上發(fā)生的電極反應為2Ag++2e-═2Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu．
（3）外電路中的電子是從X電極流向Y電極．（填“X”或“Y”）

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