【題目】()某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

(1)儀器A的名稱是___________

(2)C裝置的作用______________。

(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是___________

A.A中反應不完全

B.反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2H2O

D.反應完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中

()19.20 g CuOFe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應,反應后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解,忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學式為________,其濃度為_________。

(5)混合物中CuOFe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】圓底燒瓶 除盡反應生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 molL-1 2:1

【解析】

()由裝置圖可知,實驗原理是通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量,進而計算鐵的質(zhì)量,再計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。故二氧化硫會影響二氧化碳的測定,進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥。

() CuOFe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應生成CO2,少量CO2Ba(OH)2反應生成BaCO3,過量的CO2再與與BaCO3反應生成Ba(HCO3)2,依據(jù)反應的化學方程式解題即可。

(1)儀器A為圓底燒瓶。

(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應,因此C裝置是為了除盡SO2,避免影響對CO2的測定。

(3)AA中反應不完全,導致測定的CO2的質(zhì)量減少,鐵的質(zhì)量分數(shù)增大,故A錯誤。

B.反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收,導致測定的CO2的質(zhì)量增大,鐵的質(zhì)量分數(shù)減小,故B正確。

CE中堿石灰會吸收空氣中的CO2H2O,導致測定的CO2的質(zhì)量增大,鐵的質(zhì)量分數(shù)減小,故C正確。

D.裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收,導致測定的CO2的質(zhì)量減少,鐵的質(zhì)量分數(shù)增大,故D錯誤。本題選BC

() (4)發(fā)生反應為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46 g白色沉淀BaCO3,根據(jù)化學方程式①可求得參加反應①的n1Ba(OH)2=n(BaCO3)==0.18mol,參與反應②的n2Ba(OH)2=0.2 L×1.20 molL1-0.18mol =0.06 mol,根據(jù)化學方程式②列比例式可得nBa (HCO3)2=0.06 molcBa (HCO3)2==0.3 mol/L。吸收后溶液的溶質(zhì)為Ba (HCO3)2。

(5)參與反應①的n1(CO2)= n1Ba(OH)2=0.18mol,參與反應②的n2(CO2)= n2Ba(OH)2+ n2(BaCO3)=0.12mol,因為生成的CO2全部參與了反應,n(CO2)= 0.18mol+0.12mol=0.3mol。設CuOFe2O3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,根據(jù)化學方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,列方程組80x+160y=19.2①,x+3y=0.3②,解得x=0.12 mol,y=0.06 mol。CuOFe2O3的物質(zhì)的量之比為21

練習冊系列答案
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【題目】在元素周期表中,元素AB位于同周期,A在ⅡA族,B在ⅢA族。A的原子序數(shù)為a,B的原子序數(shù)為b,不可能是(  )

A.ba+1B.ba+11

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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。實驗室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

熔點

沸點

溶解性(水)

溶解性

(乙醇)

溶解性

(乙醚)

其它

FeCl3、FeCl2

易吸水

易溶

不溶

不溶于C6H5Cl C6H4Cl2

C6H5Cl

45

132

不溶

易溶

易溶

C6H4Cl2

53

173

不溶

易溶

易溶

現(xiàn)設計如下方案:A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品;燒杯中所得鹽酸(假設HCl完全被吸收)AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉(zhuǎn)化率

請回答下列問題:

1儀器B的名稱__________

2儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸

3反應后通入N2的目的是___________

4已知20:Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內(nèi)溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用K2CrO4做指示劑,0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL則滴定終點的現(xiàn)象是______,氯化佚的轉(zhuǎn)化率是______________

5冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,洗滌所用最佳試劑是____;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____________

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【題目】一氯化碘是一種紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能與KI反應生成I2,用于測定油脂中的碘值等(注:碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘(沸點101 )。回答下列問題:

(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,已知碘與氯氣的反應為放熱反應,其裝置如下:

①各裝置連接順序為A→_______________________

A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是________________________

D裝置的作用是________________________。

B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl,采取的方法是_____

(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法,在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50 ℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘,則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(3)設計實驗證明:ICl的氧化性比I2強:_____________________________________。

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Ⅱ.

回答下列問題

(1)B的名稱是____________________。

(2)反應所屬的反應類型分別為____________、_____________

(3)反應所需的條件為___________,E分子中官能團的名稱為_________________

(4)反應的化學方程式為________________________________。

(5)芳香族化合物XC的同分異構(gòu)體,X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________

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③丁烯二酸酐的結(jié)構(gòu)筒式為

回答下列問題:

1)有機物A中含有的官能團有碳碳雙鍵、________(填名稱)

2)第①步反應中除生成外,還生成另一產(chǎn)物,此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________

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4)第⑤步的反應類型是____________。

5L是藥物W的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的L_____(不考慮立體異構(gòu));

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