【題目】李比希法常用于測(cè)定有機(jī)物的組成。如圖是確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置,其中管式爐可提供有機(jī)物燃燒所需的高溫。
(1)裝置C中CuO的作用是___。
(2)裝置F的作用是___。
(3)準(zhǔn)確稱取13.60g有機(jī)物(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,D管質(zhì)量增加7.20g,E管質(zhì)量增加35.20g。
①該有機(jī)物的最簡式為___。
②若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為68,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
③若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子內(nèi)含有一個(gè)苯環(huán),且能與NaHCO3反應(yīng),其核磁共振氫譜有4個(gè)峰,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
【答案】將燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2 吸收空氣中的水和CO2 C4H4O CH3C≡CCHO
【解析】
雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣,用濃硫酸干燥后通入C與有機(jī)物反應(yīng),CuO將有機(jī)物未完成燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2,用無水氯化鈣吸收生成的水,堿石灰吸收二氧化碳;利用生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,通過計(jì)算得到有機(jī)物的最簡式。
(1)裝置C中有機(jī)物與氧氣反應(yīng)時(shí)有可能未完全燃燒,對(duì)后面碳的測(cè)定有影響,所以使用CuO的作用是將燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2;
(2)裝置D、E吸收的水和CO2,只能來自于燃燒生成的,所以F的作用是吸收空氣中的水和CO2;
(3)①D管吸收的是水,質(zhì)量增加7.20g,即水為7.20g,E管吸收的是二氧化碳,增加35.20g,即二氧化碳為35.20g,,n(H)=0.8mol,m(H)=0.8mol×1g/mol=0.8g,,n(C)=0.8mol,m(C)=0.8mol×12g/mol=9.6g,m(O)= 13.60g-9.6g-0.8g=3.2g,,n(C):n(H):n(O)=0.8:0.8:0.2=4:4:1,最簡式為C4H4O;
②根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為68,假設(shè)有機(jī)物分子式為(C4H4O)n,(12×4+1×4+16) ×n=68,解得n=1,分子式為C4H4O,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有-CHO,且有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明剩下的三個(gè)氫原子是一種類型,即為甲基中氫,還有兩個(gè)碳形成三鍵,所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCHO;
③能與NaHCO3反應(yīng),說明含有-COOH,分子內(nèi)含有一個(gè)苯環(huán),含有至少七個(gè)碳原子,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為136,說明只能含有一個(gè)-COOH,則已經(jīng)結(jié)構(gòu)中含有七個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子,相對(duì)分子質(zhì)量還差136-7×12-2×16=20,即可得分子中含有八個(gè)碳原子、八個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子,分子式為C8H8O2,去除苯環(huán)和羧基后,應(yīng)還有一個(gè)甲基或亞甲基,則有機(jī)物結(jié)構(gòu)為、、、
其核磁共振氫譜分別有6、6、4、5個(gè)峰,則4個(gè)峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( )
A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,18g D2O含有的原子數(shù)為3NA
C.氧氣和臭氧的混合物32 g中含有2NA個(gè)氧原子
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(1)測(cè)得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是 。
(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
A | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
B | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
C | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液
Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是 。
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是 。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化
Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖,它屬于( )
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機(jī)羧酸 ④有機(jī)高分子化合物 ⑤芳香烴
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將15mL 1.0mol/L的CH3COOH(Ka=1.8×10-5)加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中,并將混合溶液稀釋至100mL,則制得的溶液pH值約為
A. 4.4B. 4.8
C. 5.0D. 5.4
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【題目】某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g) H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是
A. 2s時(shí),A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1
B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b ∶c = 1∶2
D. 12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.斷裂0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放a kJ熱量
B.NH3(g)═NH3(l)△H=c kJmol﹣1
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2(a﹣b)kJmol﹣1
D.2NH3(l)N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a) kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是( )
A.c(Fe3+)一定為0.2 molL﹣1
B.c(Cl﹣)至少為0.2 molL﹣1
C.Na+'、SO42﹣一定存在,NH4+一定不存在
D.Na+、Fe2+可能存在,CO32﹣一定不存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述正確的是
A. 電解AlCl3飽和溶液,可制得金屬鋁
B. 用惰性電極電解足量CuSO4溶液,一段時(shí)間后,陰極和陽極析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶1
C. 將等體積不同濃度的酸性高錳酸鉀溶液分別滴入等濃度等體積的草酸溶液中,依據(jù)褪色快慢,比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D. 新制氯水中存在兩種電離平衡,且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)
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