Question

【題目】鉬(Mo)是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是____。結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進(jìn)行的操作是________（填名稱）。

（2）灼燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成36.0 g MoO3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____。

（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是 （填序號(hào)）。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

能提高該反應(yīng)速率的措施有_______（填序號(hào)）。

a．將粗產(chǎn)品粉碎 b．降低碳酸鈉溶液的濃度 c．適當(dāng)升高溫度

（5）利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬，寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（6）已知鉬酸鈉溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的體積變化]

Answer 1

【答案】

（1）+6（1分） 重結(jié)晶（1分）

（2）MoO3、SO2（2分） 3.5NA（2分）

（3）b（1分）

（4）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（2分） ac（2分）

（5）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3（2分）

（6）95%（2分）

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是+6價(jià)。結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，需要進(jìn)行的操作是重結(jié)晶。

（2）根據(jù)方程式可知Mo、S元素的化合價(jià)分別從+4價(jià)、2價(jià)升高到+6價(jià)、+4價(jià)，因此該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2；36.0 g MoO3是0.25 mol，1 mol MoS2失去14 mol電子，同時(shí)得到1 mol MoO3，因此若反應(yīng)中生成36.0 g MoO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.5NA。

（3）氫氧化鈣和碳酸鈉均能與SO2反應(yīng)，硝酸雖然可以吸收SO2，但同時(shí)產(chǎn)生NO或NO2而污染大氣，不能用作吸收劑。

（4）加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑。能提高該反應(yīng)速率的措施有將粗產(chǎn)品粉碎或適當(dāng)升高溫度。降低碳酸鈉溶液的濃度會(huì)減小反應(yīng)速率。

（5）MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+2MoO32Mo+2Al2O3。

（6）當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的碳酸根濃度是，所以的去除率是。