【題目】SO2被稱為“空中死神”,其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為_______________。為了減少危害,人們進行了許多有益的探索和研究,并且在實際應用上取得了一定的成果。

(1)工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2,這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質。

(2)近年來,有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液,循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下:

①此種方法中,可以循環(huán)利用的物質是_____________________________。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式:_____________________________________。

(3)SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中正確的是____________ 。

A. 設備A中的溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性

B. 該生產工藝的優(yōu)點:Br2可以循環(huán)利用,并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應方程式為:SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 設備B中物質分離操作為過濾

【答案】 形成酸雨 酸性 氯化鈉 HSO3-+H+==H2O+SO2 BC

【解析】1)酸雨是由于人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料,燃燒后產生的硫氧化物或氮氧化物,在大氣中經過復雜的化學反應后形成,酸雨對生物有極大的危害,因此被稱為“空中死神”;二氧化硫是酸性氧化物,二氧化硫和CaO反應生成亞硫酸鈣;亞硫酸鈣不穩(wěn)定,極易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣;(2)①根據(jù)圖知,用氯化鈉溶液電解得到NaOH、氯氣、氫氣,亞硫酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化硫和水,因此能循環(huán)利用的物質是氯化鈉;②亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉、二氧化硫和水,離子反應方程式為HSO3-+H+H2O+SO2↑;(3A. 設備A中的溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,A錯誤;B. 反應前消耗溴,反應后生成溴,因此該生產工藝的優(yōu)點:Br2可以循環(huán)利用,并獲得清潔能源H2,B正確;C. 根據(jù)起始原料和最終產品可知該工藝流程的總反應方程式為:SO2+2H2OH2SO4+H2C正確;D. 硫酸和氫溴酸互溶,設備B中物質分離操作應該是蒸餾,不能為過濾,D錯誤,答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣Q KJ/mol,測得SO2的轉化率為90%,則在此條件下,反應放出的熱量為(
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于達到平衡的可逆反應:X+YW+Z,增大壓強則正、逆反應速率(v)的變化如圖所示,分析可知X,Y,Z,W的聚集狀態(tài)可能是(

A.Z,W為氣體,X,Y中之一為氣體
B.Z,W中之一為氣體,X,Y為非氣體
C.X,Y,Z皆為氣體,W為非氣體
D.X,Y,Z,W皆為氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某金屬氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,則該氯化物的物質的量為______,摩爾質量為___________,金屬M的相對原子質量為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進行實驗,圖中C1、C2均為石墨棒.請回答下列問題.

(1)鋅極為極,電極反應式為:;
石墨棒C1極,電極反應式為:
石墨棒C2附近觀察到的實驗現(xiàn)象為;
(2)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質量減小g,A池中溶液的質量變化(填增大、不變或減。g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯.

請回答下列問題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應的離子方程式:
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是 , 步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
(3)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗.實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗編號

試管a中試劑

試管b中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL1 H2SO4

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL1
②分析實驗(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,可能的原因是
④分離出乙酸乙酯層后,經過洗滌雜質;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體
⑤為充分利用反應物,該同學又設計了圖2中甲、乙兩個裝置(利用乙裝置時,待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物).你認為更合理的是 . 理由是:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各酸中,是無氧酸的為(

A. 硫酸B. 鹽酸C. 硝酸D. 磷酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某補鐵劑中含+2、+3價鐵元素,欲用比色法測定其中鐵元素的含量,應向樣品溶液中加入試劑后,再與標準比色液對比,應加入的試劑是(  )
A.足量KMnO4溶液,KSCN溶液
B.足量氯水,KSCN溶液
C.足量H2SO4溶液,KSCN溶液
D.足量H2O2溶液,KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物的敘述正確的是(
A.高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數(shù)倍
B. 分子中只存在羧基、羥基兩種官能
C.PETG的結構簡式為: 合成PETG的單體有4種
D. 分子中至少有16個原子共平面

查看答案和解析>>

同步練習冊答案