【題目】常溫下,向10mL1 molL-1HCl溶液中滴加1 molL-1CH3COONa溶液,所得混合液的pH 與加入CH3COONa溶液的體積(V)的變化如圖所示。下列說(shuō)祛錯(cuò)誤的是

A. 常溫下,CH3COOH 的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-5

B. 隨著V的增加,混合液中水的電離程度在不斷增加

C. 當(dāng)V=20 mL時(shí),混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 當(dāng)混合液的pH=7時(shí),混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)

【答案】C

【解析】向10mL1 molL-1HCl溶液中滴加10mL 1 molL-1CH3COONa溶液,溶液變?yōu)?.5molL-1CH3COOH 和NaCl,此時(shí)PH=2.5,常溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈ 2.0×10-5,故A正確;醋酸根離子水解促進(jìn)水電離,醋酸鈉濃度越大,水電離程度越大,故B正確;當(dāng)V=20mL時(shí),溶液中含有等濃度的CH3COOH、NaCl、CH3COONa,溶液呈酸性,說(shuō)明醋酸電離大于醋酸鈉水解,所以混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;當(dāng)混合液的pH=7時(shí),說(shuō)明醋酸的電離與醋酸鈉水解相互抵消,所以混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH),故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體,經(jīng)歷十氫萘(C10H18四氫萘(C10H12萘(C10H8的脫氫過(guò)程釋放氫氣。已知:

C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1

C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2

H1H20;C10H18→C10H12的活化能為Ea1,C10H12→C10H8的活化能為Ea2十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃;192℃,液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9。請(qǐng)回答:

1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_________

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

2)研究表明,將適量的十萘奈置于恒容密閉反應(yīng)器中,升高溫度帶來(lái)高壓,該條件下也可顯著釋氫,理由是______________________________________________________

3)溫度335℃,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn),測(cè)得C10H12C10H8的產(chǎn)率x1x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間變化關(guān)系,如圖1所示。

①在8 h時(shí),反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為__________mol(忽略其他副反應(yīng))。

x1顯著低于x2的原因是________________________________________

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8能量~反應(yīng)過(guò)程示意圖。

.科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2ON2為原料,熔融NaOHKOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行,請(qǐng)補(bǔ)充完整。

4)電極反應(yīng)式:________________________________2Fe3H2ON2Fe2O32NH3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去硫酸鋁中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

(2)能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________,其原因是____________________________。

(3)溶液a中存在的離子有________________________,在溶液a中加入稀硫酸時(shí)需控制硫酸的量,其原因是__________________________________________,改進(jìn)方法是__________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安:

已知:

請(qǐng)回答:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(2)下列說(shuō)法不正確的是_______。

A.化合物B能發(fā)生加成反應(yīng) B.化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物E具有堿性 D.胃復(fù)安的分子式是C13H22ClN3O2

(3)設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D 的合成路線(用流程圖表示,試劑任選) _______

(4)寫(xiě)出D+EF的化學(xué)方程式_______。

(5)寫(xiě)出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,須同時(shí)符合:1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子,IR譜顯示有NH鍵存在;②分子中沒(méi)有同一個(gè)碳上連兩個(gè)()氮的結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物

C. C5H12的同分異構(gòu)體有3其沸點(diǎn)各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________

(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作吹入的熱空氣,會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可):____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】⑴氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水,制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空:

①離子交換膜的作用為:____________________

②寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)

⑵電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO+H2O===Cl+Mg(OH)2↓,圖②是Cr2O的工業(yè)廢水的處理,下列說(shuō)法正確的是____

A.圖②中Cr2O離子向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B.圖②的電解池中,有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng),陰極會(huì)有33.6 mL的氣體產(chǎn)生

C.圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO+H2O+2e===Cl+Mg(OH)2

D.若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

⑶觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:

①裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____________________________________。

②裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________

③當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不考慮氣體的溶解)。

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