【題目】下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

【答案】C

【解析】A、向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)，Cl與I濃度不相等，不能根據(jù)出現(xiàn)黃色沉淀比較Ksp，錯(cuò)誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br的還原性強(qiáng)于Cl，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列5小題。

(1)用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式：___________________________

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，剛好呈中性時(shí)離子方程式：_______________

(3)醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式：___________________________

(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

(5)硫酸鐵在水中的電離方程式：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n, Z原子的L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為m-n≠0 , W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2:1，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為l:2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)高

C. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種

D. Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序是：R>W>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應(yīng)的產(chǎn)物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑。將少量金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（ ）

A. CuSO4 B. NaOH C. H2SO4 D. HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開__________色，得到的是___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象是___________，原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

(1) 正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）_________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）________。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．2mol/L

C．SO42—、NH4+一定存在，HCO3—可能不存在

D．Fe3+一定不存在，HCO3—、K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積Ksp分別為1.810-10、510-13、8.310-17。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出

B. 常溫下，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液會(huì)有AgBr沉淀析出

C. 常溫下，在AgI飽和溶液中加入NaI固體會(huì)有AgI固體析出

D. 常溫下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016年新課標(biāo)1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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