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10．設反應C+CO2?2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2+3H2?2NH3（正反應放熱），反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

分析 化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大，以此解答．

解答 解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大．
故選：A．

點評 本題考查溫度對化學反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響與反應的吸、放熱無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.6      3.4
完全沉淀4.19.79.2       5.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染或防止產品中混有硝酸鹽（寫一點）．
（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2-7.6；pH調至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調節(jié)至2-3，則所用的試劑X為鹽酸．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）為測定產品中CoCl2•6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質，CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結晶水．
（6）在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2•6H2O，常將制得的產品溶解于乙醚中，然后過濾、蒸餾（填實驗操作）獲得純凈的CoCl2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存
B．SiO2化學性質相對穩(wěn)定，在一定條件下也能與某些非金屬單質、酸、堿、鹽反應
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過化合反應得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．1molH2O的質量是18g
B．氮原子的質量就是氮的相對原子質量
C．1molH2SO4中含1molH2
D．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖為某品牌醬油標簽的一部分：
（1）氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質量的重要指標，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質蛋白質水解而來的．
（2）配料清單中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
（3）小麥中的主要營養(yǎng)物質是淀粉，寫出這種物質完全水解的化學方程式：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CO2的摩爾質量為44g/mol；1mg CO2的物質的量為$\frac{m}{44}$mol，在標準狀況下的體積約為$\frac{22.4m}{44}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：只檢查A裝置氣密性的操作是關閉K1、K2，打開上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段時間后漏斗中液面不再下降，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的ABCD（填編號）
A．NaOH溶液                B．溴水
C．酸性KMnO4溶液           D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，得到Na2CO3（填化學式），再將濾液冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）．
稱取1.92g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化為SO42-時，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．試回答：
①KMnO4溶液置于酸式 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點時的顏色變化：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色．
③產品中Na2S2O3•5H2O的質量分數(shù)為64.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某礦渣所含各物質的質量分數(shù)如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質量分數(shù)（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調節(jié)pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式CO2，反應的化學方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+，Cu2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法   D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
根據(jù)上述流程圖，冶煉金屬時選擇的相應物質的化學式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
（6）現(xiàn)有10t上述礦渣，理論上，可以冶煉2.24t鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，11.2LCO2的物質的量0.5 mol，質量22g．

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