Question

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJmol﹣1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A.
圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
B.CO的燃燒熱為566 kJ/mol
C.Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ ?O2（g）△H=﹣226 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2×6.02×1023

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、 物質的量不符合反應物質的物質的量，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故B錯誤；
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol，故C錯誤；
D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018kJ/mol；
即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509kJ/mol；
CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，反應的一氧化碳物質的量為1mol，電子轉移數(shù)為2×6.02×1023 ， 故D正確．
故選：D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．