8．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．正丁烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
B．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在FeBr3存在下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是水洗后分液

分析 A．正丁烷與2-甲基丁烷含碳原子數(shù)不同；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
C．苯與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，苯與高錳酸鉀不發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．正丁烷與2-甲基丁烷含碳原子數(shù)不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．苯與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，苯與高錳酸鉀不發(fā)生氧化反應(yīng)，則苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在FeBr3存在下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，水洗不能完全除去乙酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團、有機反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）二硫化鉬（MoS2）是重要的固體潤滑劑．
向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，
發(fā)生反應(yīng)：MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H=akJ•mol-1，測得在不同溫度下達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1所示．

①a＞0（填“＜”“＞”“=”，下同）．
②容器內(nèi)的總壓：P點＜Q點．
③P點對應(yīng)溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡常數(shù)K=0.0025．
（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S）在冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2．已知冶煉過程中部分反應(yīng)為：
①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O+Cu2S（s）═Cu（s）+SO2（g）△H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ/mol．
（3）回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3．已知常溫下 Kb（NH3•H2O）=1.5×l0-5 Ka1（H2SO3）=1.6×l0-2 Ka2（H2SO3）=1×10-7，若吸收過程中氨水與SO2恰好完全反應(yīng)，則所得溶液在常溫下的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”，下同），溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（4）在500℃下硫酸銨分解會得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．則該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4?N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．H2 能在Cl2中燃燒生成 HCl，HCl也能在一定條件下分解為H2和Cl2． 圖為H2、Cl2和HCl 三者相互轉(zhuǎn)化的微觀過程示意圖，下列屬于吸熱過程的是 （　�。�
A．過程 1B．過程 2C．過程 3D．過程 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
[按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗]

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（4）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為90%． （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a：b=5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．圖③兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用下圖裝置完成下列實驗，不需要試管①（內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑）就能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
 實驗?zāi)康?/TD>②中的試劑
A檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳澄清石灰水
B用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚苯酚鈉溶液
C驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴酸性高錳酸鉀溶液
D驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴溴的四氯化碳溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，H2+Cl2$\stackrel{點燃}{→}$2HCl 生成 0.1mol HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．生成 0.1 NA 根共價鍵B．消耗反應(yīng)物總體積 2.24L
C．轉(zhuǎn)移了 2 NA 個電子D．產(chǎn)物溶于水后，溶液 pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．苯加到溴水中，將會和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．用冷卻結(jié)晶法來提純含少量KCl雜質(zhì)的KNO3晶體C．將10%的葡萄糖溶液加到新制氫氧化銅懸濁液中，出現(xiàn)磚紅色沉淀D．進行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產(chǎn)物和水解程度，加液順序為淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵
C．打磨磁石制備指南針D．造紙術(shù)的使用

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