【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2molL-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A. x=2.24

B. 三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol

C. 反應時，Na、Mg、Al均過量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

【答案】C

【解析】由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)應該是不一樣的，比值應是1：2：3，所以推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩余，A．由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H2）=1/2n（HCl）=0.1mol，所以標況下的體積為2.24L，A正確；B．生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉，因此三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol，B正確；C．Na不可能過量，若Na過量會與溶劑水反應，C錯誤；D．按照金屬活動性順序，Na＞Mg＞Al，則中間那條線是Mg與鹽酸反應的圖象，D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種有機物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：，Y：，Z：。下列說法正確的是

A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

B. X、Y、Z都能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

C. X、Y、Z互為同分異構(gòu)體，它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目不相同

D. X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

（2）反應I的目的是________________________________。

（3）反應II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關(guān)反應的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A.H2SO4
B.H2SO3
C.CH3COOH
D.HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：

(1)從裝置A進入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。

(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為__________________________；

(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高

D. W單質(zhì)能與水反應,生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答：

（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________。

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