Question

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，E元素在周期表中的位置是

 

．
（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（3）D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是

 

．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

 

、

 

 （填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：

 

；放電時溶液中H⁺移向

 

（填“正”或“負(fù)”）極．
（7）E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H₁
E（g）+O₂（g）═EO₂（g）△H₂，則△H_l

 

△H₂（填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、D為Na元素、C為O元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則B為N元素，E與C的最外層電子數(shù)相同，即E、C同主族，E為S，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、D為Na元素、C為O元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則B為N元素，E與C的最外層電子數(shù)相同，即E、C同主族，E為S，
（1）D為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖，E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族，故答案為：；第3周期第ⅥA族；
（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化氫，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（3）D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物為過氧化鈉，其電子式是，
故答案為：；
（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O；NH₃；              
（5）生成了淺綠色溶液M為氯化亞鐵，M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物（過氧化氫）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（6）該電池的正極上氮?dú)獾玫诫娮由�成銨根離子，則正極反應(yīng)式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺，放電時溶液中H⁺移向正極，故答案為：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺；正；      
（7）熱化學(xué)反應(yīng)方程式中只有E的狀態(tài)不同，由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)放出能量，且燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H_l＞△H₂，故答案為：＞．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．