【題目】呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體．其合成路線如下：
（1）A物質核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為 ， B→C的反應類型是 ， E中含氧官能團的名稱是 ， 1molD最多可以消耗molNaOH．
（2）已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A→B的化學方程式： ．
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y發(fā)生消去反應所得產(chǎn)物的名稱（系統(tǒng)命名）是 ．
（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是 ． ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D
②C和D含有的官能團完全相同
③C和D互為同分異構體
④C和D均能使溴水褪色
（5）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式 ． ①屬于芳香族化合物
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種
③含有酯基
④能發(fā)生銀鏡反應．

【答案】
（1）1：1：1；取代反應；羥基、醚鍵；3
（2）
（3）1，3﹣丁二烯
（4）①③④
（5） 、
【解析】解：（1）A分子為對稱結構，分子中含有3種氫原子，其核磁共振氫譜具有3組吸收峰，個數(shù)之比為1：1：1（苯環(huán)對稱）；對比B、C的結構可知，B中酚﹣OH上的H被取代，B→C的反應屬于取代反應；由E的結構可知，含有的官能團有羥基、醚鍵；D含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，不能和氫氧化鈉發(fā)生反應，含有酚羥基能和氫氧化鈉1：1反應，故選④，所以答案是：1：1：1；取代反應；羥基、醚鍵；3；（2）對比A、B的結構，可知A→B屬于取代反應，則X為CH2=CH（CH3）CH2Cl，反應還有HCl生成，反應方程式為： ，所以答案是： ；（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y為CH2=CHCH2CH2Cl，發(fā)生消去反應脫去氯原子及其相鄰碳上的氫原子形成碳碳雙鍵CH2=CHCH=CH2 ， 1，3碳上含有雙鍵，所以系統(tǒng)命名為：1，3﹣丁二烯，所以答案是：1，3﹣丁二烯；（4）①C不含酚羥基，而D含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，可以用氯化鐵溶液鑒別C和D，故①正確；②C含有醚鍵、D含有酚羥基，二者含有官能團不完全同，故②錯誤；③C、D分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故③正確；④C、D均含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，均能使溴水褪色，故④正確，所以答案是：①③④；（5）E的芳香族同分異構體滿足：含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應，含有甲酸形成的酯基，且環(huán)上的一氯代物只有一種，結合E的結構可知，應還含有4個甲基，且為對稱結構，符合條件的同分異構體為： 、 ，所以答案是： 、 ；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3
Al（OH）3

2.7
3.7

3.7
4.7


（1）MgO的電子式為 ．
（2）濾渣2的主要成分是 ， 向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）加入NaOH調節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4 ， 可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 ．
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）產(chǎn)品（假設生產(chǎn)過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質量分數(shù)為（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為 ， Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是 ， YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是 ， 該化合物中化學鍵的種類是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層．B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)．據(jù)此判斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符號）
（2）B﹣的電子排布式 ， A+的結構示意圖 ．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強的是 ． （填離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個未成對的單電子，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構． B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物的分子空間構型是 ， 其中心原子的雜化方式是 ．
（3）AC2的電子式 ， 是分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為
（4）E的核外電子排布式是 ， ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為 ．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol OD﹣離子含有的質子、中子數(shù)均為10NA
B.標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下，6.72LNO2與水反應消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[ ]時CH4的平衡轉化率如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞A。

（1）C中導管末端連接一個多孔球泡D，其作用是 ， 可以提高實驗的準確度。
（2）C中發(fā)生反應為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是（氧化劑、還原劑）。
（3）某同學根據(jù)反應：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設計了一個實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ，（試劑任選,請完善步驟、現(xiàn)象和結論）。
（4）① 當流量計B中剛好通過2L尾氣時，C中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為g/L。 （相對原子質量: Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有，乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量�。蝗芤杭t色較3 min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量��；溶液紅色較3 0min時變淺


（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+。
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。

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