【題目】1molPCl32molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3g+ Cl2gPCl5g,達平衡時,PCl50.4mol,如果此時加入0.5molPCl31molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol,小于0.6mol D.大于0.6,小于0.9mol

【答案】D

【解析】

試題分析:1molPCl32molCl2充入體積不變的密閉容器中,達平衡時,PCl50.4mol,再加入0.5mol PC131mol C12,重新到達的平衡,可以等效為開始加入1.5mol PC133mol C12到達的平衡,若壓強不變,則PCl50.6mol,實際是,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,PCl5大于0.6,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.同密度、同壓強的CO和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和N2

D.同壓強、同體積的O2和N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )

A. 再通入少量氯氣,減小

B. 通入少量SO2,溶液酸性增強

C. 加入少量固體NaOH,一定有cNa+=cCl-+cClO-

D. 加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。

(1)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:___________。某問學(xué)對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定:取少最待側(cè)溶液,滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知,該溶液中所含金屬陽離子有_________。

(2)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案:

①寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A_______;B___________。

②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( 。
A.熔融狀態(tài)的KOH
B.石墨棒
C.固態(tài)KCl
D.稀H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是( )

A.處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒

B.將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向

C.填埋垃圾不需要治理,只需深埋即可

D.焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故不宜采用此法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

﹒脫硝:

已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH+133kJ·mol—1

H2O(g)H2O(l) ΔH—44kJ·mol—1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為: ;

﹒脫碳:

向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)

A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

BCO2和H2的體積分數(shù)保持不變

CCO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D混合氣體的密度保持不變

E1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2~t6CO2濃度隨時間的變化曲線。

改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)條件

反應(yīng)時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng):恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng):絕熱恒容

0min

0

0

2

2

達到平衡時,反應(yīng)、對比:平衡常數(shù)K() K()(填“﹥”“﹤”或“”)

對反應(yīng),前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) 。在其他條件不變的情況下,若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理

示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(假設(shè)是淀粉)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并利用此電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動

B.銅電極應(yīng)與X相連接

C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne=6nCO2↑+24nH+

D.當N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),最終有白色沉淀生成的是(

①將SO2通入Na2SiO3溶液中

②過量氨水和明礬溶液混合

Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體

NaAlO2溶液中通入過量CO2

Na2O2投入FeCl2溶液中

A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部

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