酸、堿、鹽在水溶液中的反應,以離子反應為特征.
(1)醋酸鈉水解的離子方程式為
 
;升高溫度可以
 
(填“促進”或“抑制”)醋酸鈉的水解.
(2)常溫下,在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時,所得溶液呈
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”);如右圖有兩種滴定管,其中
 
(填“甲”或“乙”)是堿式滴定管
(3)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應,所生成氣體的總體積(同溫同壓)一定
 
(填“相等”或“不相等”);反應過程中可觀察到鹽酸與鋅反應產(chǎn)生氣泡的速率較快,其原因是
 
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,影響鹽類水解程度的主要因素
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:(1)醋酸鈉為強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導致其溶液呈堿性,鹽類水解是吸熱反應,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動;
(2)硝酸是強酸,pH=1的硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,n(HNO3)=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol,n(KOH)=0.4mol/L×0.012=0.0048mol,二者恰好反應生成強酸強堿鹽;
酸式滴定管含有活塞、堿式滴定管下端有橡膠管;
(3)一定溫度和壓強下,足量的鋅與酸反應,生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比;反應速率與氫離子濃度成正比.
解答: 解:(1)醋酸鈉為強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導致其溶液呈堿性,水解方程式為CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O,鹽類水解是吸熱反應,升高溫度促進鹽類水解,故答案為:CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O;促進;
(2)硝酸是強酸,pH=1的硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,n(HNO3)=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol,n(KOH)=0.4mol/L×0.012=0.0048mol,二者恰好反應生成強酸強堿鹽,沒有水解的離子,所以其溶液呈中性;
酸式滴定管含有活塞、堿式滴定管下端有橡膠管,所以乙是堿式滴定管,
故答案為:中性;乙;
(3)一定溫度和壓強下,足量的鋅與酸反應,生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比,等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸,二者的物質(zhì)的量相等,且都是一元酸,所以生成氫氣的體積在同溫同壓下相等;反應速率與氫離子濃度成正比,氯化氫是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),氯化氫完全電離、醋酸部分電離,所以相同濃度的醋酸和鹽酸中,醋酸中氫離子濃度小于鹽酸,則反應過程中鹽酸與鋅反應產(chǎn)生氣泡的速率較快,
故答案為:相等;鹽酸中氫離子濃度大于醋酸,導致鹽酸反應速率快.
點評:本題考查了鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷、弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離、鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵,根據(jù)鹽的特點確定溶液酸堿性,知道影響鹽類水解的因素,(3)中酸與金屬反應速率與氫離子濃度成正比,與酸的強弱無關(guān),為易錯點.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A、鹽酸和氫氧化鉀溶液反應:H++OH-═H2O
B、大理石和鹽酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液和稀硝酸反應:HCO3-+H+═H2↑+CO32-
D、氯化亞鐵溶液和氯氣反應:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

碘是人體必需的微量元素,127I的中子數(shù)為74,則其原子序數(shù)為( 。
A、201B、127
C、74D、53

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲烷的分子式是(  )
A、CH4
B、C2H4
C、C2H2
D、C6H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

屬于復分解反應的是(  )
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

碘是人體中不可缺少的微量元素.食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾。郧霸谑雏}中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%.現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%.
(1)食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
;
(2)萃取碘水中的碘時,一般選用的試劑是(填字母)
 
;
A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸
(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀.反應的化學方程式為:5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O,反應的現(xiàn)象是
 
;
(4)已知碘酸鉀受熱易分解,你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應注意什么問題?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

2011年春夏,發(fā)生在貴州、四川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心.水是組成生命體的重要化學物質(zhì).
請回答下列問題:
(1)隨著人類對水研究的不斷深入,水的應用也越來越廣泛.研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的條件下,給水施加一個弱電場,在20℃、1個大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”.“熱冰”有許多實用價值,如開發(fā)新藥、用于納米打印機和室溫冰雕等,還可能用于
 
(填寫序號).
A.代替干冰        B.防止冰川融化
C.建室溫溜冰場    D.根治土地沙化
(2)在強堿性溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是
 
(填寫序號).
A.NH
 
+
4
、Al+、Br-、SO
 
2-
4
    B.Na+、K+、ClO-、NO
 
-
3

C.K+、Cu2+、Cl-、NO
 
-
3
    D.K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期
ⅠA ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA 0
2            
3  
4  (11)          (12)  
(1)寫出下列元素符號:①
 
,⑥
 
,⑦
 

(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:⑧
 

(3)在這12種元素中,金屬性最強的元素是
 
,非金屬性最強的元素是
 
,最不活潑的元素是
 
.(均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是
 
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
 
.(填字母序號)
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

誤食銅鹽、鉛鹽等重金屬鹽會使人中毒.這是因為
 
;對誤食重金屬鹽者,一種緊急解毒措施是讓他們喝足量的
 

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