Question

2．N₂O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑．用以下反應可制取N₂O：CO+NO₂→CO₂+N₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應中每生成1mol N₂O，消耗1.5mol CO
• B． B等物質(zhì)的量的N₂O和CO₂含有相等的電子數(shù)
• C． N₂O只具有氧化性，無還原性
• D． 反應中每生成1mol N₂O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為3mol

Answer 1

分析 CO+NO₂=CO₂+N₂O中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答，
A、根據(jù)3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O中N₂0和CO的關(guān)系式判斷；
B、N₂O和CO₂每個分子都含有22個電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同；
C、N₂O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低；
D、依據(jù)化學反應的定量關(guān)系和電子守恒計算分析．

解答 解：A．每生成1 mol N₂O，消耗2mol氧化劑，又電子守恒可知消耗$\frac{2mol（4-1）}{4-2}$=3 mol CO，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量，若均為1mol，則N₂O和CO₂含有相等的電子數(shù)為22N_A，故B正確；
C．N₂O中，N元素的化合價為+1價，為中間價，有氧化性也有還原性，故C錯誤；
D．反應中每生成1 mol N₂O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol×2×（4-1）=6 mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價的升降為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度中等．