Question

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，2SO2＋O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/ mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n(O2)/ mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%		80	α1	α2	α3

A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1>α2＝α3

D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁<甲

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．溫度相同時，該反應的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；

B． 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

開始(mol) 0.4 0.24 0

轉(zhuǎn)化(mol) 0.320.16 0.32

平衡(mol) 0.08 0.080.32

平衡濃度(mol/L)0.04 0.040.16

所以該溫度下該反應的平衡常數(shù)值為：K==400，故B正確；C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁達到的平衡相同，丙實驗氧氣物質(zhì)的量增大，氧氣轉(zhuǎn)化率增大；則二氧化硫轉(zhuǎn)化率，α1＜α2=α3，故C錯誤；D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁達到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=�。炯�，故D錯誤；故選B。