10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$  CH2=CH2↑+H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH  $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH2CH3+H2O
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O，為消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O，為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故C正確；
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱		D．
構(gòu)成銅鋅原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）⑥的最低負(fù)價(jià)是-2；⑦的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞F-＞Na+用離子符號(hào)表示）．
（3）⑦的單質(zhì)電子式為，由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是氧氣，用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因是同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強(qiáng)．
（5）④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液設(shè)計(jì)成化學(xué)電源，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
B．靜電除塵
C．在海水與河水交界處，易形成三角洲
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅（含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其制備步驟如下

實(shí)驗(yàn)過程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I
  物質(zhì)開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
Fe（OH）3    2.7    3.7
Fe（OH）2    7.6    9.6
Cu（OH）2    5.2    6.4
表Ⅱ
    氧化劑  調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
  A    雙氧水E    氨水
  B  高錳酸鉀 F  堿式碳酸銅
  C    氯水 G    氧化銅
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）沉淀Ⅱ的成分（化學(xué)式）是Fe（OH）3．
（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的AC （填序號(hào)，且選出全部合理的），其作用是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子
（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的FG（填序號(hào)，且選出全部合理的），控制pH=5的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而銅離子不產(chǎn)生沉淀
（4）步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O．
（5）步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．我國科研人員以蹄葉囊青為原料先制得化合物Ⅰ再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物Ⅰ分子中含有6個(gè)手性碳原子
C．化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)
D．檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．肼（N2H4）常用作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生N2和水蒸氣．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）
△H=+67.7kJ•mol-1．下列關(guān)于氣態(tài)肼和NO2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1000.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入液體補(bǔ)鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
試回答下列問題：
（1）向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）請(qǐng)寫出步驟①對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+；
請(qǐng)寫出步驟②對(duì)應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，則將淡紅色溶液分成兩份，分別滴加溴水、碘水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現(xiàn)象；
（4）關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了假設(shè)：過量的雙氧水將SCN-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丙的假設(shè)取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN-氧化了．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案