能說明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時,溶液中c(OH-)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na+)=c(A2-)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
A.①②③④ B.①③④ C.①③ D.②④
C
【解析】酸性溶液稀釋時,其c(H+)減小,因溫度不變,KW不變,故c(OH-)增大,堿性溶液稀釋時,其c(OH-)減小,因溫度不變,KW不變,故c(H+)增大,中性溶液稀釋時,其c(H+)=c(OH-),且不變,因此稀釋時,溶液中c(OH-)增大,說明溶液呈酸性,①對;溫度為100 ℃時,純水的pH=6,溶液呈中性,此時pH<7的溶液不一定呈酸性,②錯;溶液中c(Na+)=c(A2-),說明NaHA發(fā)生了完全電離:NaHA=Na++H++A2-,溶液呈酸性,③對;該物質(zhì)為酸式鹽,無論溶液呈酸性還是呈堿性,均可與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)生成對應(yīng)的正鹽,④錯
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B(解析版) 題型:選擇題
鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法一定正確的是( 。
A.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+
B.電池放電時,負極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C.電池放電時,Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室
D.放電時,電路中每流過0.1 mol電子,Fe3+濃度降低0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B(解析版) 題型:實驗題
人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。
試回答:
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進行滴定,則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________;配制時, KMnO4溶液應(yīng)用強酸酸化,本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化,則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達到終點。
(4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示:
實驗編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl-為例:
終點前:Ag++Cl-=AgCl (白色)
終點時:2Ag++CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B(解析版) 題型:選擇題
常溫時,下列敘述正確的是( )
A.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低
B.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+
D.向NaHA溶液加入水稀釋的過程中,pH可能增大也可能減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷增大,但無限接近7
B.25 ℃時,溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14
C.pH=6的純水中,c(OH-)=10-8 mol·L-1
D.稀釋0.01 mol·L-1的醋酸溶液時,溶液中所有的離子濃度均減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題
已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該過程的ΔH<0
B.氣體壓強:p(a)<p(b)=p(c)
C.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
D.測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
一包白色粉末,由幾種常見的鹽混合組成,其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32—、HCO3—、SO42—、SO32—、NO3—中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行如下實驗:
以下說法正確的是( )
A.白色沉淀甲是Al(OH)3,氣體甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3—
B.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42—
D.焰色反應(yīng)為黃色火焰,不能確定原混合物中不含K+
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