Question

 (14分)閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容：

SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O₂和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂。

①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)。

A．腐蝕建筑物                                           B．導(dǎo)致樹木枯萎

C．造成洪澇災(zāi)害                                           D．惡化人類環(huán)境

④為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進(jìn)行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。

②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

________________________________________________________________________；

當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。

③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液

C．溴水  D．氨水

 

Answer 1

【答案】

(1)①2SO₂＋O₂2SO₃     SO₃＋H₂O===H₂SO₄    ②HNO₃　

③A、B、D　   ④脫硫　堿液

(2)①c→d→b→a→e

②I₂＋SO₂＋2H₂O===2I^－＋SO＋4H^＋　藍(lán)色恰好變成無色　 ③A、C

【解析】（1）①SO₂在一定條件下被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水即得到硫酸，方程式為2SO₂＋O₂2SO₃ 、SO₃＋H₂O===H₂SO₄ 。

②NO₂溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO。

③酸雨不會導(dǎo)致洪澇災(zāi)害，C不正確，答案選ABD。

④要減少SO₂的排放量，必須對燃料中的硫化物進(jìn)行脫硫處理，同時用堿液吸收氮的氧化物。

（2）①由于氮氣、氧氣不溶于水，所以可以通過排水法測量其體積，因此正確的順序是c→d→b→a→e。

②碘單質(zhì)具有氧化性，能氧化SO₂生成硫酸，而還原產(chǎn)物是碘化氫，方程式為I₂＋SO₂＋2H₂O===2I^－＋SO＋4H^＋；由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以當(dāng)藍(lán)色恰好變成無色時就必須停止通氣。

③酸性高錳酸鉀溶液和溴水都具有氧化性，且溶液有顏色，所以能代替；BD和SO₂能反應(yīng)，但沒有現(xiàn)象，答案選AC。