Question

7．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O  …（ii）
S+Na₂SO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃ …（iii）
（1）已知Na₂S₂O₃分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可得出：該分解反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量．
（2）Na₂S₂O₃具有還原性，判斷依據(jù)是硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒(méi)有達(dá)到最高價(jià)、可用作脫氯劑（至少寫(xiě)出兩條）．
（3）上述反應(yīng)i～iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂→3Na₂S₂O₃．制備過(guò)程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行配比，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，這說(shuō)明該過(guò)程中存在可逆反應(yīng)．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO₂不能過(guò)量，原因是SO₂過(guò)量，溶液顯酸性，Na₂S₂O₃遇酸易分解．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒(méi)有達(dá)到最高價(jià)，故可作還原劑，可用作脫氯劑等；
（3）Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O …（ii）
S+Na₂SO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃ …（iii）2×i+ii+iii，得總反應(yīng)方程式，據(jù)此進(jìn)行分析；可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
（4）據(jù)Na₂S₂O₃遇酸易分解來(lái)分析．

解答 解：（1）反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量，
故答案為：大于；
（2）Na₂S₂O₃具有還原性，判斷依據(jù)是：硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒(méi)有達(dá)到最高價(jià)，可用作脫氯劑等，
故答案為：硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒(méi)有達(dá)到最高價(jià)；可用作脫氯劑；
（3）Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S …（i）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O …（ii）
S+Na₂SO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃ …（iii）2×i+ii+iii，得總反應(yīng)方程式為2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂→3Na₂S₂O₃；可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，故說(shuō)明該過(guò)程中存在
可逆反應(yīng)，
故答案為：2Na₂S+Na₂SO₃+3SO₂→3Na₂S₂O₃；可逆反應(yīng)；
（4）若SO₂過(guò)量，溶液顯酸性，Na₂S₂O₃遇酸易分解，故生產(chǎn)中通入的SO₂不能過(guò)量，
故答案為：SO₂過(guò)量，溶液顯酸性，Na₂S₂O₃遇酸易分解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，以及方程式的書(shū)寫(xiě)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)等，本題難度中等．