【題目】1研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知

2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-1

2NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH= kJ·mol-1

2氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下

N2g+3H2g2NH3g

在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 填序號。

A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

B.?dāng)嗔? mol H-H鍵的同時(shí)形成6 mol N-H鍵

C.N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

3在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

【答案】1-41.8;2D;

3CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-725.76kJ·mol-1。

【解析】

試題分析:1已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-1;

2NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1。

根據(jù)蓋斯定律:-÷2得反應(yīng)

NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH=-41.8kJ·mol-1

2A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變,容器的容積恒定,容器內(nèi)混合氣體的密度為恒量,容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;B.?dāng)嗔? mol H-H鍵的同時(shí)形成6 mol N-H鍵,二者均為正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;C.N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;D.該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),等溫等容的條件下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小,當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;選D。

3在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,1mol甲醇燃燒放熱32×22.68kJ=725.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-725.76kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))

實(shí)驗(yàn)序號

鹽酸體積/mL

50

50

50

50

固體質(zhì)量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成氣體體積/L(標(biāo)況)

0.672

1.344[

1.568

1.344

下列有關(guān)的說法中,正確的是

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol·L-1

B. 原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1

C. 實(shí)驗(yàn)②中,混合物過量

D. 實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

下列判斷正確的是

A. 254g I2g)中通入2g H2g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJ

C. 反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列試劑和試管中的物質(zhì)不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

苯環(huán)對甲基的影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

B

比較Br、Fe2+和I的還原性

氯水

①FeBr2溶液②FeI2溶液

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響

VmL、cmol/L的鹽酸

①ag大理石塊②ag大理石粉

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組

A.H、Na、CO32- B.K、NO3、Cl

C.Na、 Fe3+、OH- D.Ba2+、SO42-、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g,加入2mol·L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為

A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a -3.2)g D.無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列僅器的選用正確的是

A. 稱量1056g Na2CO3固體——用托盤天平

B. 準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液——50mL量筒

C. 灼燒干海帶至完全變成灰燼用蒸發(fā)皿

D. 除去溶液中混有的難溶物一一用普通漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個巨大的寶藏,期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是

A. 單質(zhì)溴 B. 單質(zhì)鎂 C. 食鹽 D. 燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、300MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3g,放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2g+3H2g2NH3g ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH===MgOH2

D.氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH+3H2O===2[AlOH4]

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