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【題目】水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列說法中不正確的是

A．每生成1molFe(FeO2)2轉移4mol電子

B．該反應中Fe2+和S2O32－都是還原劑

C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原

D．反應方程式中化學計量數x=4

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol，故A正確；B．反應中Fe2+→Fe3O4，Fe元素化合價升高，S2O32-→S4O62-+，S元素的化合價升高，Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C．1molFe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質的量為mol，故C錯誤；D．反應的離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，則x=4，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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