【題目】某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，其一氯代物只有兩種，則它的結(jié)構(gòu)簡式、名稱都正確的是（ ）

A.己烷

B.2,3-二甲基丁烷

C.3-甲基戊烷

D.2,2-二甲基丁烷

【答案】B

【解析】

烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為86，則有14n+2=86，解得n=6，該烷烴分子式為C6H14，跟Cl2反應生成的一氯代物只有兩種，說明有2種H原子。

A．CH3（CH2）4CH3有3種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有3種，故A錯誤；

B．CH3）2CHCH（CH3）2有2種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有2種，名稱為2，3-二甲基丁烷，故B正確；

C．（C2H5）2CHCH3命名錯誤，應為3-甲基戊烷，故C錯誤；

D．C2H5C（CH3）3有3種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有3種，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式_____________

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)

A.0.1 mol·L－1CH3COOHB.0.10 mol·L－1CaSO4C.純水D.1.0 mol·L－1Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

（1）寫出元素①的元素符號________，與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有_______種。

（2）基態(tài)銻（Sb）原子的價電子排布式為_______。[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強酸，則[H2F]+離子的空間構(gòu)型為______，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子 ____ 。

（3）下列說法正確的是________

a.N2H4分子中含5個σ鍵和1個π鍵

b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為M

c.Sb 位于p區(qū)

d.升溫實現(xiàn)―液氨→氨氣→氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性 共價鍵。

（4）GaN、GaP都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因________。

（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為a cm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為________；

②從GaN 晶體中分割出的平行六面體如圖 。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN 晶體的密度為______g/cm3 (用a、NA 表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物命名正確的是( )

A.CH2BrCH2Br 二溴乙烷

B.CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C.2-乙基丙烷

D. 3，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。

已知： +

(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。

(2)反應②的化學方程式為__________，其反應類型為_________。

(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，其官能團的名稱為__________。

(5)反應④的化學方程式為______________。

(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。

(7)設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________ (其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB 目標產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，且無空軌道，C單質(zhì)可與熱水反應但很難與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)為9，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子。

（1）上述六種元素中，第一電離能最大的是__（填元素符號），理由是__。

（2）比較C、D元素的第一電離能：__＞__（填元素符號），理由是__。

（3）題述六種元素的電負性由小到大的順序為__。

（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物是離子化合物的有__（填化學式，下同），是共價化合物的有__。

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