【題目】（1）FeCl3溶液中加入鐵粉,溶液由___色變?yōu)?/span>___色，該反應的離子方程式為______；

（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______（填物質(zhì)名稱），該反應的離子方程式為______；

（3）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO 2的反應中，_____是氧化劑，被氧化的元素為____，氧化產(chǎn)物是________，若有11.6g Fe3O4參加反應則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

【答案】棕黃 淺綠 2Fe3++Fe==3Fe2+ 氯氣 2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl- Fe3O4 碳 CO2 0.4mol

【解析】

（1）鐵粉與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，溶液的顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色；

（2）FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可通入氯氣；

（3）根據(jù)化合價的變化進行分析。

（1）鐵粉與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，發(fā)生的離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液的顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：棕黃，淺綠，2Fe3++Fe=3Fe2+。

（2）FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，所以除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入氯氣，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-，故答案為：氯氣，2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-。

（3）在Fe3O4+4CO3Fe+CO2的反應中，鐵元素的化合價降低，則Fe3O4為氧化劑，Fe元素被還原，碳元素的化合價升高，則CO為還原劑，碳元素被氧化，氧化產(chǎn)物是CO2，根據(jù)反應方程式可知，1molFe3O4參加反應轉(zhuǎn)移8mol電子，11.6g的Fe3O4物質(zhì)的量為11.6g÷232g/mol=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：Fe3O4，碳，CO2，0.4mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組化合物中，互為同系物的是____(填字母，下同)，互為同分異構體的是____。

A．CH3CH2CH2CHO與 B．與

C．與 D．與

E．與 F．戊烯和環(huán)戊烷

（2）的分子式為____，按碳的骨架分，該有機物屬于____(填字母)。

a．環(huán)狀化合物 b．脂環(huán)烴

c．芳香族化合物 d．苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋6HCHO===3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________________。

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成____________色。

（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水常用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是 ( )

A. AgNO3 B. FeCl2

C. NaHSO3 D. NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列各有機物的結構簡式：

（1）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為________________________________。

（2）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含6個甲基。若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結構簡式為____________________________。

（3）0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。

①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__________________________。

② 若烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2 發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基。如果烴A的分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上，則烴A可能的結構簡式為________________________________或_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________________。

（5）NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

（1）通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉KI試紙的_____(選填“C” 或“D”)端變藍。

（2）裝置乙中Al極的電極反應式為：_____________________。一段時間后觀察到裝置乙中的現(xiàn)象是：_________________。

（3）若電解一段時間后，裝置甲中收集到氣體0.056 L(標準狀況下)，則：裝置甲中發(fā)生反應的離子反應方程式為______________________________。

（4）若電解一段時間后，裝置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢復原來的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）某新型燃料電池，以甲醇為燃料，另一極通入一定量的CO2和O2的混合氣體。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，則負極反應式為______________。正極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_____________。

（2）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是 ______________。

（3）在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如圖二(已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol－1)

A．2c1______c3 B．a＋b______196.6 C．2p2______p3 D．α1＋α3______1（填>，=，<）

（4） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入氨水溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖三所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（5）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖四所示：

①曲線c對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

② 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末（忽略體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應SO (aq)＋BaCO3 (s) BaSO4 (s)＋CO (aq) 靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡。此時溶液中的c(SO)＝________mol·L－1(小數(shù)點后兩位).

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