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【題目】下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　)

A. 反應CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑

B. 反應Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

C. 反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑

D. 反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】A、反應CH4＋2O2CO2＋2H2O中，氧元素化合價由0價降為-2價，O2是氧化劑，碳元素化合價由-4價升高為+4價，CH4是還原劑，故A正確；B. 反應Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，氯元素化合價由0價降為-1價，Cl2是氧化劑，部分氯元素化合價由0價升高為+1價，Cl2是還原劑，故B錯誤；C. 反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，錳元素化合價由+4價降為+2價，MnO2是氧化劑，部分氯元素化合價由-1價升高為0價，HCl是還原劑，故C正確；D. 反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O中氫元素化合價由+1價降為0價，是氧化劑，鈉元素化合價由0價升高為+1價，鈉是還原劑，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個化學反應：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，試回答下列問題：

（1）反應①中__元素（填元素名稱）被還原，氧化產物為____；

（2）反應②中還原產物為__；該反應中，氧化劑與還原劑之比為___；

（3）標況下，當反應②中生成33.6LSO2氣體時，被氧化的Fe有___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點a的正反應速率比點b的小

B. 點c處反應達到平衡

C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. 點e處反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，反應①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學式為____________。

（2）寫出I與Fe反應生成G的離子方程式為_____________________________。

（3）反應①的化學方程式為____________________________________________。

（4）反應②的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應速率v(B)=_____X=___

（2）A在5min末的濃度是___

（3）此時容器內的壓強與開始時之比為：____。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______；

（5）硒的原子序數為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結構式為___。

b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。

（1）對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，該反應中，________是還原劑，________是還原產物，被還原的物質是________。

（2）在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是________。

①該反應是置換反應

②反應中NH3被氧化為N2

③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④該反應中CuO作為氧化劑參與反應

（3） 配平反應：____H2S+___SO2=____S+____H2O。

其中，氧化產物為________，還原劑為________，氧化劑為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I某鈣鈦礦型太陽能電池吸光材料的晶胞結構如圖所示，其中A通常為CH3NH3+，可由甲胺(CH3NH2)制得；M為Pb2＋或Sn2＋；X為鹵離子，如Cl－、Br－等。

（1）吸光材料的化學式為___(用A、X、M表示)。

（2）H、C、Cl三種元素的電負性由小到大的順序為____。

（3）溴原子基態(tài)核外價電子排布式為___。

（4）甲胺(CH3NH2)極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___。

（5）CH3NH2中N原子的軌道雜化類型為__；1mol CH3NH3+中含σ鍵的數目為____。

II 鎳的單質、合金及其化合物用途非常廣泛。

（1）Ni在周期表中的位置為___。

（2）[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4的熔沸點比C2H6高的多的原因是____；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構型，[Ni(N2H4)2]2＋的結構可用示意圖表示為_____。

（3）一種新型的功能材料的晶胞結構如圖所示，它的化學式可表示為___。每個Mn周圍最近且等距離的Mn數目為___，每個Ga周圍最近且等距離的Mn數目為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )

A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是( )

A. 晶體熔點由低到高:

B. 熔點由高到低:

C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小:

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