下列實驗能獲得成功的是（　　）
A、
實驗室制取并檢驗乙烯
B、
實驗室制取并檢驗乙炔
C、
實驗室制取并檢驗氨氣
D、
實驗室制取溴苯
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．反應有二氧化硫產(chǎn)生；
B．電石中含有雜質會產(chǎn)生硫化氫；
C．氨氣的水溶液顯堿性；
D．用鐵粉、液溴和苯制取溴苯．
解答： 解：A．反應有二氧化硫產(chǎn)生，應先除掉二氧化硫，再檢驗乙烯，故A錯誤；
B．電石中含有雜質會產(chǎn)生硫化氫，硫化氫能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；
C．實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，故C正確；
D．用鐵粉、液溴和苯制取溴苯，不是溴水，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備及檢驗等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出亞鐵離子與氧氣反應生成鐵離子的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是（　�。�
現(xiàn)象或操作解釋
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去SO2具有漂白性
B苯酚中滴加濃溴水酸性明顯增強可能發(fā)生了取代反應
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO
 
2-
4
D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某考古小組對兩件文物的表面物質A和 B進行了如圖所示的實驗

（1）請你根據(jù)圖所示中的實驗現(xiàn)象推斷下列物質的化學式
B
 
C
 

（2）寫出下列轉換的化學方程式：
C→D
 

E→H+I
 

J+K→L
 

（3）在博物館很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香烴A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種醫(yī)藥中間體，是最新的外用高效安全抗菌消毒劑．

已知：①2R-CHO
①濃KOH、△
②H+
R-CH2OH+R-COOH
②同一個碳上連兩個羥基不穩(wěn)定，容易脫一分子水形成羰基．
完成下列填空：
（1）A的名稱是
 
．
（2）．已知A→C的條件是Fe（或FeBr3）做催化劑，寫出C所有可能的結構簡式
 
；
（3）．已知OPA分子的式量為134，則OPA的結構簡式為
 
．
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試
劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D．寫出合成路線流程圖．
合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
（5）E在催化劑條件下可以生成聚酯類化合物F，寫出此反應的化學方程式
 
．
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，符合下列條件的G的可能的結構簡式有
 
種．
①遇FeCl3顯紫色       ②能發(fā)生水解反應      ③苯環(huán)上只有兩個取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的方案是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是
 
 （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有
 
 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度
 
0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖1所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=
 
；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的
 
、
 
（填字母編號）．
a．增大壓強  b．減小壓強  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol?L-1，則該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉化為NO2，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母編號）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點  
C．△t1=△t2時，NO2的轉化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將amol?L-1的氨水與b mol?L一1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關下列離子方程式的說法正確的是（　�。�
A、等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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