【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題:
(1)他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______(填序號(hào)),反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性,生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol;
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱,B試管中的現(xiàn)象是________________________________;
(3)裝置C的作用是____________________________________________________________;
(4)NaOH(足量)溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________;
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸,因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
【答案】E 還原 酸 2 品紅溶液褪色 溶液變紅 吸收多余的SO2和Cl2 Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選用固液加熱型裝置;實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合價(jià)不變,由HCl生成Cl2,氯元素化合價(jià)升高;(2)次氯酸、二氧化硫都有漂白性;次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì),次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的;加熱時(shí),次氯酸漂白過的溶液無變化,二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色;(3)氯氣和二氧化硫都有毒,不能直接排空,氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì);(4)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;(5)氯氣有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,使氣體失去漂白性。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選用固液加熱型裝置,故選E;實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合價(jià)不變,由HCl生成Cl2,氯元素化合價(jià)升高,所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性;71gCl2的物質(zhì)的量是1mol,由HCl生成Cl2,氯元素化合價(jià)由-1升高為0,所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子;(2)次氯酸、二氧化硫都有漂白性;次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì),次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的;加熱時(shí),次氯酸漂白過的溶液無變化,二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色,所以反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱,B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅;(3)氯氣和二氧化硫都有毒,不能直接排空,氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),所以氫氧化鈉溶液的作用是:吸收多余的二氧化硫和氯氣,防止污染大氣;(4)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(5)氯氣有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢催化劑含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物質(zhì),為落實(shí)“節(jié)約資源,變廢為寶”的環(huán)保理念,某課外興趣小組的同學(xué)取20g該物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回收其中的Cu和Zn,實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:ZnS可與稀硫酸反應(yīng);CuS不溶于稀硫酸,也不與其發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)可用圖裝置進(jìn)行第一次浸出,燒杯中盛放的是______溶液。
(2)濾液Ⅰ中的Fe2+最好用______來檢驗(yàn)。
a.氯水 b.雙氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物質(zhì)A是含有X元素的氧化物(XO),則X是______(填元素符號(hào)),由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得ZnSO47H2O的操作是______________。
(4)第二次浸出時(shí)的化學(xué)方程式為_______________。
(5)加A調(diào)節(jié)溶液的pH約為______時(shí),可以完全除去其中的雜質(zhì)離子。
(當(dāng)溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時(shí)視為沉淀完全;實(shí)驗(yàn)條件下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)為:Ksp[Fe(OH)3]=10-38,Ksp[Fe(OH)2]=10-17,Ksp[Zn(OH)2]=10-17,Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)實(shí)驗(yàn)最后獲得了5.74gZnSO47H2O晶體(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒有損耗),但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖,該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 放電過程中,Na+向B極區(qū)遷移
B. 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH――8e-===BO2-+6H2O
C. 外電路中,電子的流向?yàn)?/span>B經(jīng)過導(dǎo)線到A
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1L 6mol·L-1H2O2溶液,理論上流過電路中的電子數(shù)為12NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為( )
A. 100B. 90C. 88D. 80
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】aLCO和O2的混合氣體,點(diǎn)燃后得到bL 氣體(前后條件相同),則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的( )
①b ②a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)
A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污,發(fā)生的是物理變化
B. “碳九”(石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴)均屬于苯的同系物
C. 維生素C是NaNO2中毒的急救藥之一,利用了維生素C的還原性
D. 波爾多液(硫酸銅、石灰和水配成)用作農(nóng)藥,利用Cu2+使病毒蛋白變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中正確的是
A. 乙醇和乙二醇互為同系物
B. 聚氯乙烯能使溴水褪色
C. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
D. 螺(33烷()的一氯代物共有3種(不含立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 某溫度時(shí),1LpH = 6的水溶液,含1.0×10-6molOH-離子
B. 含10.6g Na2CO3溶液中,所含陰離子總數(shù)等于0.1mol
C. 用TiCl4制備TiO2:TiCl4 +(x+2) H2O(過量)= TiO2·xH2O↓+ 4HCl
D. 用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( )
A. 將40gNaOH固體溶于1L水中
B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
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