Question

6．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H₃PO₂也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因：陽(yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H₂PO₂^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃PO₂．
③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO₄^3-雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H₂PO₂^-或H₃PO₂被氧化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸可知，H₃PO₂是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；
（2）根據(jù)H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH₂PO₂為正鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性；
（3）①根據(jù)陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H₂PO₂^-，判斷放電能力強(qiáng)弱，然后寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；
②根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因；
③根據(jù)H₃PO₂及NaH₂PO₂均容易被氧化分析該裝置缺點(diǎn)．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，故答案為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；　
（2）根據(jù)H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH₂PO₂為正鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，故答案為：正鹽；弱堿性；
（3）①由于陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H₂PO₂^-，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，故答案為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；
②產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因是因?yàn)椋宏?yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H₂PO₂^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃PO₂，
故答案為：陽(yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H₂PO₂^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃PO₂；
③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)把H₂PO₂^-或H₃PO₂氧化成PO₄^3-，產(chǎn)品中混有PO₄^3-，
故答案為：PO₄^3-；H₂PO₂^-或H₃PO₂被氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理、電解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度較大，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．