液體,Z是一種有刺激性氣味、極易溶于水的氣體。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件均已略去):
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式_________;Y的電子式_________。
(2)Z與N反應(yīng)生成化合物的水溶液呈_________(選填“酸性“中性”“堿性”)。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出C的稀溶液與N的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知中和熱為57.3 kJ·mol-1)
___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A | 單質(zhì)在自然界中硬度最大 |
B | 原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子 |
C | C同在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ?mol-1)為:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
D | 單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物 |
E | 單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(16分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素。已知:①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2;③C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
(1) 寫(xiě)出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 寫(xiě)出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(3) 意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似,已知斷裂1 mol B—B吸收167kJ的熱量,生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫(xiě)出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形
分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________,X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子間以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為_(kāi)_____________,Y晶體的熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)______(填“高”或“低”)。
(6) B2H4是一種可燃性液體,其水溶液呈弱堿性,是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓?/p>
H2B-BH2+H2O_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年云南省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:
A |
單質(zhì)在自然界中硬度最大 |
B |
原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子 |
C |
C同在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ ·mol-1)為:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
D |
單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物 |
E |
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物 |
(1)寫(xiě)出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖 。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí),該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
(2)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等,則一個(gè)甲分子中包含 個(gè)π鍵,在A—H、B—H兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則D原子可以表示為 ,其原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(3)B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高,原因是
。
(4)通常情況下,A的燃燒熱為a kJ ·mol-1,C的燃燒熱為b kJ ·mol-1,則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為 。
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