【題目】如圖1是細胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是活細胞中元素含量的柱形圖，下列敘述不正確的是（　　）

A. 圖2中數(shù)量最多的元素是碳元素，這與細胞中含量最多的化合物有關

B. 若圖1表示正常細胞，則B化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N

C. 若圖1表示正常細胞，則A、B化合物共有的元素中含量最多的是圖2中的a

D. 若圖1表示細胞干重中化合物含量的扇形圖，則 A化合物中含量最多的元素為圖2中的b

【答案】A

【解析】

由圖示及題干可知，圖1中A、B、C分別是水、蛋白質和脂質；圖2中a、b、c分別是氧元素、碳元素和氫元素。

因活細胞中水含量最多，故數(shù)量最多的元素是氫元素，A錯誤；若圖1表示正常細胞，則B化合物是蛋白質，具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N，B正確；若圖1表示正常細胞，則A水、B蛋白質化合物共有的元素中含量最多的是圖2中的a氧元素，C正確；若圖1表示細胞干重中化合物含量的扇形圖，則 A化合物蛋白質中含量最多的元素為圖2中的b碳元素，D正確；因此，本題答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鐵及其化合物的說法不正確的是（ ）

A.Fe2O3俗稱鐵紅

B.用FeCl3溶液作刻制印刷電路的“腐蝕液”

C.常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

D.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

H是一種能模擬臭蟲信息素以誘捕臭蟲的化學物質，可由下列反應路線合成：

回答下列問題：

(1)A、B、C、D均含有一種相同的官能團，該官能團是__________(寫名稱)，B的結構簡式為____________。

(2)由C生成D的化學方程式為_____________________________。

(3)E→F的反應類型是__________，E在通常條件下與HBr反應主要生成F的同分異構體I，I的化學名稱是____________。

(4)研究表明，具有反式結構的H才具有誘使臭蟲的作用，寫出其結構簡式：_______________。

(5)C的同分異構體中，不含有C中所有官能團的有_____種，其中能發(fā)生銀鏡反應的是______________(寫結構簡式，下同)，核磁共振氫譜只有1組峰的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質的主要成分不是SiO2的是( )

A.石英坩堝B.光導纖維C.水晶D.干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）MgCl2固體中含離子總數(shù)為1.806×1024個，將其配成2000mL溶液，求：

①c(MgCl2)=_____。

②c(Cl-)=____。

（2）配制500mL含F(xiàn)e3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的體積為___mL。

（3）______mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶質的質量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶質的質量相等。

（4）11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)與標準狀況下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=______。

（5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其體積與0.5mol/L含Na2SO4質量為142g的溶液體積相同。求該Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應混合物中的體積分數(shù)和反應時間的關系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則__曲線表示無催化劑時的情況。

（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則__曲線表示恒溫恒容的情況。

（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應，化學計量數(shù)x的值(或取值范圍)是______。

（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是________。（填序號）

①φ(C)/%�、贏的轉化率�、跙的轉化率�、軌簭姟、�c(A)�、�c(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________________。

(2)NH3、PH3、AsH3熔沸點由高到低的順序為______。

(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，該反應中所涉及的第二周期元素第一電離能大小順序是________。晶體N2H4·H2O中各種微粒間的作用力不涉及__（填字母）。

a：離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．氫鍵 e．范德華力

(4)NO3-的VSEPR模型是____，H3AsO3分子中As的雜化方式為____。

(5)GaAs以第三代半導體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于電子計算機、人造衛(wèi)星等尖端技術。它的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。GaAs為___ 晶體，晶胞結構與NaCl晶胞____（填“相同”或“不同”）。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中,所含分子數(shù)相同的是

A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6L N2和11g CO2

C. 9 g H2O 和0.5 molBr2 D. 224mL H2(標況)和0.1 mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2O的摩爾質量是18g
B.1mol氧的質量是16g
C.氧氣的摩爾質量是32gmol﹣1
D.2molH2的摩爾質量是4g

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