【題目】某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí),NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時(shí)放出大量的熱,N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)KClO4中氯元素的化合價(jià)是___________,具有___________(填“還原性”或“氧化性”)
(2)Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為,反應(yīng)中Na做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。
(3) NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式為____________。
【答案】+7 氧化性 還原劑 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
【解析】
(1)氯元素的化合價(jià)可由K元素(+1價(jià))和O元素(-2價(jià))的化合價(jià)計(jì)算得出,根據(jù)化合物化合價(jià)為0,KClO4中氯的化合價(jià)為+7價(jià),答案為+7;+7價(jià)為氯的最高價(jià)態(tài),所以只能降價(jià)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,答案為氧化性;
(2) Na反應(yīng)前是單質(zhì),為0價(jià),反應(yīng)后Na2O中Na的化合價(jià)為+1價(jià),在反應(yīng)中化合價(jià)升高,做還原劑,答案為還原劑;
(3) NaHCO3受熱分解,生成Na2CO3、H2O、CO2,答案為:
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末含(SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為______________________。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑的化學(xué)式為______________。
(4)己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___________________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理:___________________________ 。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說(shuō)法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法省略,檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗(yàn)出的離子是________________。
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究:
(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀 |
已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③ 分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因:______。
(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 實(shí)驗(yàn)Ⅴ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色, 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ,得出如下結(jié)論:
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時(shí),適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時(shí),______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅵ | 實(shí)驗(yàn)Ⅶ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實(shí)驗(yàn)得出推論: ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.分子式為C4H10O的有機(jī)化合物一定是飽和一元醇
B.1molCl2通入足量水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
C.H2O2具有氧化性,該性質(zhì)可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣
D.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1 kJmol-1.室溫下,若1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ,則Q1>Q2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是
A. 若X為N2或NH3,則A為硝酸
B. 若X為S或H2S,則A為硫酸
C. 若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(/mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 < (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(3)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)
(4)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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