【題目】將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。
求:(1)5.60 g鐵的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B. 制飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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【題目】(1)某塊光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 Cl-,則該光鹵石的物質(zhì)的量為_________mol
(2)0.15molH2SO4的質(zhì)量是___________g,能和___________mol NaOH完全反應(yīng),該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與__________mol H2PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。
(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-離子,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________;ACl2的化學(xué)式是____________。
(4) 0.3 mol的氧氣和0.22 mol的臭氧(O3),它們的質(zhì)量______________,它們所含的分子數(shù)__________,原子數(shù)__________,(以上三空填“相等”或“不相等”)它們的體積比(同溫、同壓)是__________。
(5)己知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白
體積最大的是__________;質(zhì)量最小的是__________;含氫原子數(shù)最多的是__________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA
B.常溫下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
D.電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
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【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
回答下列問題:
(1)試劑1是 ,作用是 ;
(2)試劑2是 ,作用是 ,發(fā)生的離子反應(yīng)為: ;如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> ,若不能,其原因是 。
(3)如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成 。
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【題目】一支25mL滴定管,內(nèi)盛溶液液面在15.00mL刻度處,當(dāng)將滴定管內(nèi)液體全部排出時(shí),所得液體的體積是
A. 10.00mL B. 15.00mL C. 小于10.00mL D. 大于10.00mL
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【題目】在相同溫度下,體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2 mol SO2+1 mol O2 | 1 mol SO2+0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2+2 mol O2 |
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ) | a | b | c | d |
平衡時(shí)c(SO3) (mol·L-1) | e | f | g | h |
下列關(guān)系正確的是( )
A.a(chǎn)=c;e=g B.a(chǎn)>2b;e>2f C.a(chǎn)>d;e>h D.c+98.3e>196.6
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B. SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分,晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料
C. 實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D. 鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
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【題目】氯、鐵的某些化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。
(1)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法:
方法一:
工業(yè)上常常用 KClO3和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,生成5molClO2轉(zhuǎn)移電子 mol。
方法二:
實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
X中大量存在的陰離子有_____ 。
(2)鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:
①檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià),應(yīng)使用的試劑是 (填標(biāo)號)。
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液
②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式: 。
③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學(xué)方程式:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。
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