Question

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是

 

，X屬于的晶體類型是

 

．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

 

．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，水溶液均為堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH、B為Na₂CO₃、C為NaHCO₃、X為CO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，水溶液均為堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH、B為Na₂CO₃、C為NaHCO₃、X為CO₂，
①NaOH中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，X為CO₂，屬于分子晶體，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；分子晶體；
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，NaOH物質(zhì)的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=3：2，介于1：1與2：1之間，二者完全反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，且二者物質(zhì)的量之比為1：1，故反應(yīng)離子方程式為：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
故答案為：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O；
③自然界中存在Na₂CO₃、NaHCO₃和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L，鈉離子物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，由鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為 0.05mol×

1

2

×106g/mol=2.65g，
故答案為：2.65．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意利用守恒思想計(jì)算．