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【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化學平衡的影響，得到如圖圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A.如圖反應：若p1＞p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B.如圖反應：此反應的△H＜0，且T1＜T2

C.如圖反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.如圖反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

【答案】B

【解析】

A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發(fā)進行，故A錯誤；

B、由圖可知，T2 的起始斜率大于T1，說明T1<T2，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B正確；

C、若反應是反應前后氣體的系數(shù)和不變的反應，增大壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C錯誤；

D、t1時刻增大B的濃度，正逆反應速率加快，但是加入的瞬間，正反應速率突然加快，逆反應速率是不會變化的，不會離開原來的速率點，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2

溶液顏色褪去

SO2具有漂白性

B

將少量銅粉加入FeCl3溶液中

銅粉消失

還原性：Cu＞Fe2＋

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

溶液X中含有SO

D

鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液

反應速率加快

Cu2+起催化作用

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（ ）

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl

D.用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖的熱化學方程式是（ ）

A.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41kJ/mol

B.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ/mol

C.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41kJ/mol

D.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大　

④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0；請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為___；

（2）若反應溫度升高，M的轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”)；

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（ ）

A.為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉化為，用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定

B.為觀察Mg條在氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部

C.為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和溶液的pH值

D.給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積和濃度均為25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三種溶液，分別用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲線如圖所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列說法不正確的是( )

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-時，可加入少量的KI作滴定指示劑

C.三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序為I-、Br-、Cl-

D.當V(AgNO3)=30.00mL時，三種溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容，反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同情況下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為___________。

(2)在實驗2，A的初始濃度C2＝___________mol/L�？赏茰y實驗2中還隱含的條件是___________________

(3)設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3_____V1（填＞、＝、＜＝），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是______________________________________________________．

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