Question

【題目】甲、乙兩個同學同時設(shè)計了一份表格，用于酸堿中和滴定實驗的數(shù)據(jù)記錄和處理。
甲同學設(shè)計的表格和實驗記錄結(jié)果如下：

次數(shù)	V(NaOH)/mL	耗V(HCl)/mL
1	20.48	22.46
2	25.00	21.98
3	25.00	22.36

乙同學設(shè)計的表格和實驗記錄結(jié)果如下：

次數(shù)	V(NaOH)/mL		耗V(NaOH) /mL	V(HCl)/mL		耗V(HCl) /mL
	始讀數(shù)	終讀數(shù)		始讀數(shù)	終讀數(shù)
1	0.10	25.00		0.00		24.80
2	0.00	24.80		0.10		22.32
3	0.00	24.80		0.00		24.70

請回答下列問題：
（1）認真比較甲、乙兩表和記錄，你覺得兩同學的表格和實驗記錄有無不妥之處？原因是。
（2）分析乙同學的實驗數(shù)據(jù)，若c(HCl)＝0.10 mol·L－1 ， 則測得的c(NaOH)＝ mol·L－1。

Answer 1

【答案】
（1）有，甲不符合中和滴定實驗報告要求
（2）0.10
【解析】(1)甲設(shè)計表格中無“始讀數(shù)”和“終讀數(shù)”，不符合中和滴定實驗報告要求；其二甲表中記錄實驗的3組數(shù)據(jù)誤差過大，如果實驗操作規(guī)范則可能是讀數(shù)有誤。而乙表設(shè)計則較規(guī)范。(2)乙表中第二組因數(shù)據(jù)誤差過大應(yīng)采用第一和第三組數(shù)據(jù)進行計算。V(NaOH)＝24.85 mL、V(HCl)＝24.75 mL、c(NaOH)＝0.10 mol·L－1。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用酸堿中和滴定的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．